Question

【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量，同學們稱取了6.4g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應（假設樣品中的其他物質不與酸反應）在實驗過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行四次稱量，記錄數據如下表：

反應時間/s	0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質量/g	85.4	85.3	85.2	85.2

請計算：

（1）反應生成氫氣的質量為_____g。

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】0.2 14.6%

【解析】

根據質量守恒定律，燒杯內減少的質量即生成氫氣的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出所用稀鹽酸的溶質質量分數。

（1）根據題意可知，生成氫氣的質量為85.4g﹣85.2g＝0.2g；

（2）設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x，

x＝7.3g

所用稀鹽酸的溶質質量分數為×100%＝14.6%。