Question

【題目】酸、堿、鹽是九年級化學學習的重要知識，并且它們具有廣泛的用途。

（1）下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用中的說法合理的是_________。

A將氯化銨與草木灰混合施用

B燒堿既可以從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用侯氏聯(lián)合制堿法制取

C用小蘇打治療胃酸過多

D高溫煅燒生石灰可以得到熟石灰

（2）鹽酸和硫酸是初中化學常見的酸，它們有很多相似的化學性質(zhì)，因為其溶液中都含有______(填離子符號)。打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區(qū)分開來，原因是什么?______

（3）現(xiàn)象不明顯的化學反應(yīng)通過數(shù)字化實驗技術(shù)可以實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測得反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況如圖所示。

①寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式:__________。

②溶液pH始終都大于7，原因是________。

（4）為了除去氯化鈉溶液中含有的CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，先向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液和過量的Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中含有的物質(zhì)為________；向濾液加入適量稀鹽酸，將反應(yīng)所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到純凈的氯化鈉固體。則在蒸發(fā)操作時用玻璃棒攪拌的目的是______。

（5）10g碳酸鈣與100g稀鹽酸正好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，則反應(yīng)所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少(準確到0.1%)?______

Answer 1

【答案】C H+ 濃鹽酸有揮發(fā)性，在瓶口會形成白霧 氫氧化鈉溶液及反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液均顯堿性 硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣 防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 10.5%

【解析】

（1）A、草木灰顯堿性，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氮元素被釋放到空氣中，不利于植物吸收，選項A不合理；

B、燒堿為氫氧化鈉俗稱，侯氏制堿法制得是碳酸鈉，選項B不合理；

C、小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以降低酸的濃度，治療胃酸，選項C合理；

D、生石灰為氧化鈣，高溫煅燒不發(fā)生反應(yīng)，無法形成熟石灰氫氧化鈣，選項D不合理；故選C。

（2）鹽酸與硫酸都是酸，其化學性質(zhì)由氫離子決定；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口后會形成白霧，而濃硫酸具有吸水性，不會形成白霧；

故答案為：H+；濃鹽酸有揮發(fā)性，在瓶口會形成白霧。

（3）①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學方程式注意配平，所以該反應(yīng)為；

故答案為：。

②氫氧化鈉與碳酸鈉水溶液都是顯堿性的，所以溶液的pH始終是比7大；

故答案為：氫氧化鈉溶液及反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液均顯堿性。

（4）氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以濾渣為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；蒸發(fā)時為了避免局部過熱，造成液體飛濺，需要玻璃棒進行攪拌；

故答案為：硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣；防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

（5）設(shè)反應(yīng)所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

x=11.1g，

反應(yīng)所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

答：反應(yīng)所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。

故答案為：10.5%。