Question

【題目】用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的pH變化如圖所示．

（1）該實驗是將______（選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．

（2）當所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為b g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）______．

（3）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，則反應后溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液 NaCl和NaOH ＜

【解析】

（1）起始時，溶液的pH<7，是酸性溶液，所以是稀硫酸，故該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中；

（2）當溶質(zhì)的質(zhì)量為b g時，溶液的pH>7，說明氫氧化鈉已滴加過量，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH；

（3）設完全中和一定量的某硫酸溶液需要氫氧化鉀的質(zhì)量為x。

根據(jù)：和

可得關系：

故完全中和一定量的某硫酸溶液需要11.2g的氫氧化鉀，而100g 8%的氫氧化鉀溶液含有8g氫氧化鉀，不能完全中和稀硫酸，反應后溶液的pH<7。