Question

【題目】甲、乙、丙是初中化學常見物質。這些物質之間的轉化關系如下圖所示。

根據以上信息，請回答下列問題。
（1）寫出甲的化學式。
（2）寫出反應①的化學方程式。
（3）寫出反應②的化學方程式。該反應屬于反應(填基本反應類型)。
（4）反應③在一定溫度下進行，若乙為Fe2O3 ， 則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為(填化學式)。
（5）請完成下列表格，證明Fe的金屬活動性比Cu的強。

實驗方案	實驗現象
將鐵片浸入(填化學式)溶液中	鐵片表明析出固體

Answer 1

【答案】
（1）CaO
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換
（4）CuO
（5）CuSO4（或CuCl2）；紅色
【解析】解：（1）甲既可以與水反應生成氫氧化鈣，又可以與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，說明甲是氧化鈣，化學式為CaO。
（2）反應①氫氧化鈣和碳酸鈉發生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀氫氧化鈉，化學反應方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）反應②鈉與水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，根據質量守恒定律配平，則化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，單質鈉與水反應生成單質氫氣和化合物氫氧化鈉，屬于置換反應。
（4）反應③為氫氣還原乙生成水和丙，若乙為氧化鐵，則氫氣還原氧化鐵，生成鐵和水；若丙為銅，則乙就為氧化銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，因此，乙的化學式為CuO。
（5）要證明鐵的金屬活動性比銅強，就把鐵單質放入銅的鹽溶液中，看是否有銅置換出來，就可以比較鐵與銅的金屬活動性強弱。故應該浸入CuSO4（或CuCl2）溶液中，可以看到鐵片表面有紅色固體析出，即銅產生。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．