Question

【題目】如圖為一定條件下用木炭粉（稍過量）還原氧化銅的實驗裝置圖。

（1）根據裝置B中發生的現象，可判斷反應是否開始進行。則B中最適宜的試劑是①______________；現象是②____________________；在B處發生的反應是（寫化學方程式）③___________

（2）由于使用酒精燈，a處排出的氣體中，除沒有排凈的空氣和沒有完全被吸收的帶有水蒸氣的二氧化碳外，還含有__________氣體，所以應該對尾氣進行處理。

（3）寫出A裝置中發生的化學反應方程式：___________

Answer 1

【答案】澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O CO C+2CuO2Cu+CO2↑或CO2+C2CO或CO+CuOCu+CO2

【解析】

（1）該反應可生成二氧化碳氣體，為檢驗二氧化碳氣體的存在，所以B中的試劑是澄清石灰水；B中的石灰水與生成的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，使B中的石灰水變渾濁，化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）在高溫條件下，炭會與生成的二氧化碳反應，生成一氧化碳。所以還一定有CO；

（3）碳與氧化銅完全反應，生成銅和二氧化碳；如果碳過量，碳在高溫條件下與二氧化碳反應，還會生成一氧化碳；一氧化碳也能夠還原氧化銅；所以發生的化學反應方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑或CO2+C2CO或CO+CuOCu+CO2。