Question

【題目】為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取石灰石礦樣品與100g稀鹽酸恰好反應(yīng)雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為。計(jì)算：

反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為______g。

計(jì)算該石灰石樣品含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____？

Answer 1

【答案】 80%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+100g-108.1g=4.4g；

(2)設(shè)該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=80%；

答：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g；

（2）該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。