【題目】下列事實及對這些事實的解釋，錯誤的是( )
A. 春天的沙塵暴——分子是運動的
B. 夏天鋼軌之間的縫隙變小——原子之間有間隙
C. 糖是甜的，醋是酸的——不同分子性質不同
D. 原子形成離子的過程中核外電子層不會增加
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【題目】下列有關分子和原子的說法中，不正確的是
A. 分子可分，原子不能再分 B. 分子在不停地運動
C. 原子的質量和體積都很小 D. 溫度越高，分子運動速率越快
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【題目】有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質量分數，現將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數據與圖像。
① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質
的量為 mol。
② 計算混合物中Na2CO3的質量分數。
（根據化學方程式列式計算）
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【題目】硒元素是人體必需的微量元素之一，對提高免疫力和預防癌癥非常重要。
（1）硒的元素符號為Se，其原子結構示意圖如圖所示，則其中x = ，
Se屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（2）下圖表示的微粒中，具有相對穩定結構的是 （填序號，下同），與Se化學性質相似的是 。
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【題目】在探究“反應前后物質的質量關系”的實驗中，已知鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，試寫出此反應的化學方程式___________________________________________。
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【題目】物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（ ）
A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤——氫氧化鈣溶液呈堿性
B．氮氣常用作保護氣——氮氣化學性質穩定
C．固體二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能與堿反應
D．氧化鈣可做食品的干燥劑——氧化鈣能與水反應
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【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．某同學設計了以下提純方案：
請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的 。
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是 。
（3）濾液B中所含的溶質為 。
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現象為 時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分 （填“有”或“沒有”）影響。
（5）操作C的名稱為 。
（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式 。
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【題目】（7分）化學課上，同學們做了如下兩個實驗。
實驗裝置 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ | 實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少， ；澄清石灰水變渾濁。 | Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產生CO2；NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是 。 |
在實驗過程中用手觸摸試管，發現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。
乙同學認為甲的猜想有不足之處。
【設計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1
②靜置，測量溫度t2
③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3
【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下：
t1/℃ | t2/℃ | t3/℃ | |
Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
【分析與結論】
（1）甲同學猜想的不足之處是 。通過步驟①得到的結論是 。
（2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。
【反思與評價】
老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。
（1）此實驗的目的是 。
（2）結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是 （填序號）。
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關
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