Question

某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂雜質。以下是除去粗鹽樣品中雜質的實驗流程，根據此流程圖回答

（1）操作①的名稱是            。
（2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl₂反應從而除去雜質。寫出NaOH與MgCl₂反應的化學方程式                                                。
（3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl₂反應．則加入試劑A后，沉淀是            。
（4）本實驗多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要                     邊緣。

（5）操作②蒸發結晶時用到的玻璃棒的作用是                                       。

Answer 1

（1）溶解 （2）2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl （3）CaCO₃
（4）低于濾紙 （5）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

試題分析：（1）除去粗鹽樣品中的雜質時，首先要把樣品溶解在水中。操作①是把氯化鈉樣品溶解在水中，故填：溶解。
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl，故填：2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl。
（3）加入的試劑A應該是碳酸鈉溶液，目的是除去濾液中的氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣的化學式是CaCO₃，故填：CaCO₃。
（4）過濾時，液面始終要低于濾紙邊緣，故填：低于濾紙。
（5）蒸發結晶時用到的玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故填：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。