Question

【題目】某粗鹽樣品中含有氯化鈉、氯化鎂和不溶性雜質，希溪同學取該樣品進行如下實驗:

(1) 加入氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式_______________；

(2)根據產生沉淀質量求解參加反應的氫氧化鈉質量(X)的比例式為_______________；

(3) 原粗鹽固體中氯化鎂的質量是________________；

(4)粗鹽樣品中氯化鈉的含量是_______________(保留一位小數)；

(5) 為了使最后得到10%的氯化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質量是______________。

Answer 1

【答案】（1）；（2）；（3）9.5g；（4）27.3%；（5）12.76g

【解析】

(1) 加入氫氧化鈉溶液時，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，發生反應的化學方程式為；

(2) 根據，參加反應的氫氧化鈉質量(X)的比例式為；

(3) 加入水86.4g充分溶解，過濾得到1.4g固體，所得溶液質量為15g+86.4g-1.4g=100g，設15g固體樣品中氯化鎂的質量為a，根據溶液均一性、穩定性可知，20g濾液中氯化鎂的質量為；則

a=9.5g；

答：原粗鹽固體中氯化鎂的質量是9.5g。

(4)粗鹽樣品中氯化鈉的含量是。

(5) 為了使最后得到10%的氯化鈉溶液，則加入氫氧化鈉溶液恰好完全反應；設加入氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應生成氯化鈉的質量為y，加入氫氧化鈉溶液的質量為m，則

y=2.34g；

則，解得m=12.76g；

答：加入氫氧化鈉溶液的質量是12.76g。