【題目】某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅后一段時間，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5， 下列對這種現象解釋不合理的是( )
A. 甲同學使用紅磷的量太少，瓶內氧氣沒有消耗完
B. 甲同學未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
C. 甲同學未等到冷卻至室溫就打開彈簧夾
D. 甲同學插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用下列物質的序號回答有關問題：（注意有的空格不只有一個答案，多填、少填均不給分）
（1）已知“○”、“●”表示質子數不同的原子。下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是_________表示的氣體物質中，屬于混合物的是_________。
（2）下列物質：①雨水②蒸餾水③雨后潔凈的空氣④四氧化三鐵⑤液氮⑥高錳酸鉀，其中：屬于純凈物是_________，屬于單質的是_______，屬于氧化物的是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中反應物與生成物的質量關系”實驗探究．實驗裝置和選用藥品如下圖所示，現分別以A、B、C、D表示：
A、B、C、 D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成。
（1）實驗A中小氣球現象為_______，D實驗中發生反應的文字表達式是_______。
（2）C實驗中的現象為_________。證明化學反應遵循質量守恒定律．請你從原子的角度說明守恒原因_________
（3）實驗B中反應前天平平衡，將鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應后，觀察到天平不平衡，反應后天平不平衡的原因是___________。反思：在驗證質量守恒定律的實驗中若有氣體參與或生成需要在_____________中進行。
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【題目】為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環境的污染，某同學設計了如圖所示的實驗：
回答下列問題：
（1）圖B中，薄銅片受熱時發生反應的化學方程式為 。
（2）趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中（如圖C所示），觀察薄銅片的顏色變化，現象是 ；振蕩集氣瓶，觀察到的現象是 。
（3）實驗結束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現，該反應的化學方程式為 。
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【題目】如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系．其中，常溫下A、B是黑色固體，B中兩種元素的質量比是4：1；C的濃溶液可用作干燥劑；G俗稱純堿；反應②和③各能生成一種沉淀，且沉淀顏色不同．圖中“﹣”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．
（1）寫出化學式：G：__A：__ B：__ C：__
（2）寫出反應①的化學方程式：____．
（3）寫出反應②的化學方程式：____．
（4）寫出反應③的化學方程式：____．
（5）寫出反應①的基本反應類型____反應②的現象：______．
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【題目】某化學反應中，各物質質量隨時間變化的曲線如圖所示。其中說法一定正確的是
A. 該反應是分解反應
B. 物質c發生氧化反應
C. 物質a的摩爾質量等于b和c的摩爾質量之和
D. 物質a中元素種類等于b和c中元素種類之和
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【題目】定量和定性研究對于化學科學發展有重大作用，請回答下列問題。
（1）二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用，現將34g過氧化氫溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化錳，活塞K保持打開。不同時間電子天平的讀數如下表所示（不考慮H2O逸出）：
反應時間／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
裝置 + 過氧化氫溶液 + 二氧化錳/g | 335.70 | 333.78 | 332.64 | 332.58 | 332.50 | 332.50 | 332.50 |
由題目可知產生氧氣的質量為__________
根據上述氧氣的量計算參加反應的過氧化氫的物質的量（根據化學方程式列式計算）________
（2）小明同學發現FeCl3溶液和CuSO4溶液對過氧化氫的分解也有催化作用，為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對過氧化氫分解的催化效果，他進行了如下探究：
（定性探究）
如圖甲，可通過觀察_______來定性比較兩者的催化效果。此時對比實驗應控制的相同條件是____________。
（定量研究）
如圖乙，要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積所需的_________；實驗前要做的是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某自來水廠凈水過程如圖所示：
（1）絮凝劑的作用是_____________。
（2）炭濾池中常用煤粉替代活性炭，這說明煤粉具有的性質是________．
（3）經凈化后的水電解時會生成兩種單質，該反應的化學方程式為__________
（4）可用 ________ 判斷自來水是硬水還是軟水。
（5）自來水生產過程中，使用的凈水方法除（1）中涉及到的還有__（填序號）
a.沉淀 b．過濾 c．煮沸 d．蒸餾 e．殺菌消毒
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內的固體剩余物為9.36g．計算：
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質？它們的質量各是多少？
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