Question

【題目】化學興趣小組的同學要測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中含CaCO3的質量分數。取15g雞蛋殼，搗碎，放入燒杯中，向其中加入80g某質量分數的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其它成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如下圖所示，當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。

（1）請讀圖分析，B點表示的意義是_____（選填序號）

①CaCO3與稀鹽酸的反應剛好進行到一半；②CaCO3與稀鹽酸反應已結束；③CaCO3已全部反應；④燒杯中剩余物的質量是90.6g

（2）寫出所發生反應的化學方程式_____；

（3）反應中產生CO2的質量是_____；

（4）該雞蛋殼中含CaCO3的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】②③④ 4.4g 66.7%

【解析】

（1）由題意碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以燒杯內物質質量會減少，且減少質量為二氧化碳質量，B點是反應結束時的圖像，因此反應進行到B點時：

①CaCO3與稀鹽酸的反應剛好進行到一半，說法錯誤；

②CaCO3與稀鹽酸反應已結束，說法正確；

③所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，CaCO3已全部反應，說法正確；

④燒杯中剩余物的質量是90.6g，說法正確；

綜上所述，②③④正確，符合題意。

（2）碳酸鈣與鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為；

（3）該反應產生二氧化碳氣體質量為15g+80g-90.6g=4.4g；

（4）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，則有：

由，解得x=10g

故該雞蛋殼中含CaCO3的質量分數為。