Question

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 2CuSO₄+2H₂O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

試題分析：廢料中含銅的質(zhì)量是2000g×3.2%=64g設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O
128  196  32       320
64 g  x   y         z

x="98" g   y="16" g  z="160" g
則反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量是=1000g
故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.8%
答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．