Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2 、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下:

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg（OH) 2、 （填化學式)。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。
（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 ，
理由是；
（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 。

Answer 1

【答案】
（1）加快溶解
（2）Na2SO4,氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）CaCO3、BaCO3
（4）會產生新的雜質氯化鉀
（5）不可以,碳酸鈉會除掉過量的氯化鈣和氯化鋇
（6）除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
【解析】（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質，鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應的化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；最后得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了，在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質氯化鉀；
（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是：碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的氯化鋇；
（6）最后得到的濾液中溶質除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．
所以答案是：（1）加快粗鹽溶解；（2）Na2SO4，NaOH和Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）會引進新的雜質KCl；（5）不可以，碳酸鈉的作用是既可以除去鈣離子，又會除去多余的氯化鋇；（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．