Question

【題目】石灰石在生產生活中有廣泛的用途。
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為。
（2）為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如下圖所示。

可知：CaO與水反應會熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，℃煅燒所得CaO活性最高。要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是。
（3）以電石渣（主要成分為Ca(OH)2 ， 還含有少量MgO等雜質）為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響：
（浸出率= ×100%）

可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為；浸取時主要反應的化學方程式為
②流程中方框內部分若改用溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。
③流程中方框內部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3 ， 試從生成物的角度分析原流程的優點：
a．NH3可循環利用； b．。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）放出,900,煅燒的時間
（3）10%, ,NH4HCO3,可以得到化工產品氯化鈣
【解析】（1）煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）根據反應液的溫度可知，CaO與水反應會放出熱量，通過分析表中的數據可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間；
（3）①NH4Cl溶液的質量分數為10%時，鈣的浸出率高，浸取時主要反應的化學方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
②根據元素的種類不變的原理，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的。
③發生的化學反應中有生成物氯化鈣，所以可以得到化工產品氯化鈣。
所以答案是：（1） CaCO3 CaO+CO2↑
（2）放出，900，煅燒的時間
（3）①10%，2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
②NH4HCO3 ③可以得到化工產品氯化鈣

【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．