Question

【題目】（9分）

（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業，是因為銅具有 （填字母）

A．導熱性 B．延展性 C．導電性 D．金屬光澤

（2）我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni ）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素有 （選填序號）。

A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性

C．金屬的硬度與耐磨性 D．金屬價格與硬幣面值的吻合度

①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣。其反應沒有鐵與酸反應劇烈。鎳與鹽酸反應的化學方程式為 ．

②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和 溶液做實驗也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序。三種金屬的活動性順序為 。

（3）若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(可溶性化合物)是 。

（4）活動課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻，發現表面變黑。

【假設與預測】假設I．五角幣加熱變黑，是因為酒精燈內焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上；

假設II．五角幣加熱變黑，是因為五角幣上的鍍銅與 ______發生了化學反應。

【實驗與事實】

實驗一：用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質，黑色物質不易被擦去；再另取一枚五角幣放在石棉網上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑。

實驗二：取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅 片變黑；再將銅片反轉到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑。

【解釋與結論】上述實驗一和實驗二證實，假設 不成立。

【表達與交流】銅片在空氣中加熱，發生的化學反應方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）C (2) 選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素金屬的耐腐蝕性、金屬的硬度與耐磨性、金屬價格與硬幣面值的吻合度；Ni +2HCl=== NiCl2 +H2 ↑；硫酸銅、Fe> Ni >Cu；

(3) MgCl2和ZnCl2； （4）氧氣，假設1，2Cu+O2 2CuO

【解析】

試題分析：（1）銅具有導電性，可用于導線；

（2）由于硬幣經常流通，故它的耐腐蝕性、金屬的硬度與耐磨性好好，為了防止人為對硬幣的破壞，還要使金屬價格與硬幣面值的吻合度；鎳能與酸反應生成氫氣：Ni +2HCl=== NiCl2 +H2 ↑；根據描述鎳與酸的反應沒有鐵與酸反應劇烈，故鎳的活動性比鐵弱，但比銅的活動性強，故可用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液來判斷三種金屬的活動性：Fe> Ni >Cu；

（3）將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于鋅的活動性比銅強，故能把氯化銅中的銅置換出來，但鋅的活動性比鎂弱，故不能與氯化鎂發生反應，故充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(可溶性化合物)是MgCl2和ZnCl2；

（4）銅與氧氣反應會生成黑色的氧化銅：2Cu+O2 2CuO，故假設2是氧化銅；若是碳不完全燃燒生成的炭黑，那么在表面可以擦拭掉，故不可能是炭黑，假設1不成立。