【題目】2015年3月24日徐州市榮獲國家衛(wèi)生城市稱號．為了建設(shè)環(huán)境優(yōu)美的“國家生態(tài)園林城市”，你認(rèn)為下列措施不正確的是（ ）
A．提倡綠色出行，減少尾氣排放
B．分類回收垃圾，就地露天焚燒
C．把污水先處理，達(dá)標(biāo)后再排放
D．大量植樹造樹，禁止亂砍濫伐
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列有關(guān)N4的說法正確的是（ ）
A．是一種新型的化合物 B．N4約占空氣體積的78%
C．N4和 N2的化學(xué)性質(zhì)相似 D．一個N4分子中含有28個質(zhì)子
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水蒸氣通過熾熱的焦炭可以得到水煤氣（主要成分是CO和H2），化學(xué)方程式為C+H2O（氣） CO+ H2，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。某興趣小組的同學(xué)在實驗室模擬了水煤氣的制備，并設(shè)計實驗驗證水煤氣中含有CO和H2。
【查閱資料】白色的無水硫酸銅遇水會變成藍(lán)色。
【設(shè)計實驗】甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：
寫出實驗現(xiàn)象：B中固體 ，C中固體變藍(lán)，D中溶液 。
【改進(jìn)實驗】乙同學(xué)認(rèn)為要想達(dá)到實驗?zāi)康模谘b置A、 B之間還需增加裝置F、G（如圖所示），其中F的作用是 ，G的作用是 。
【拓展探究】CO和H2的混合氣在工業(yè)上可用于合成一系
列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。
（1）“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%）。根據(jù)零排放的要 求，不可能以CO和H2為原料合成的有機(jī)物是 （填字母）。
A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．甲醛（CH2O） D．乙酸（CH3COOH）
（2）若用CO和H2的混合氣冶煉鐵，混合氣所起的作用是 。
鐵元素可以形成3種氧化物，分別是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下圖所示實驗中，黑色粉末可能為一種或幾種鐵的氧化物，充分反應(yīng)至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)化為鐵，裝置I的增重為3.6g，裝置J的增重為6.6g，假設(shè)每一步吸收都是完全的，黑色粉末為 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于酸)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）酸溶之前要將礦石粉碎的目的是 。稀硫酸需要過量的目的是 。酸溶步驟中碳酸鎂溶解的反應(yīng)方程式為 。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以轉(zhuǎn)化成難溶性堿沉淀，開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀 | 9.4 | 7.9 | 2.7 |
沉淀完全 | 12.4 | 9.6 | 3.7 |
流程“氧化”一步中H2O2的作用是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是 。
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為 。
（4）濾渣2的化學(xué)式是 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學(xué)為測定某黃鐵礦（主要成分是FeS2)中硫元素的含量進(jìn)行了如下的實驗探究。
【查閱資料】（1）4FeS2+11O2 
8SO2+2Fe2O3
（2）亞硫酸鈉與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉和水。
【設(shè)計方案】甲、乙二個實驗小組均設(shè)計了下列裝置，稱取了m1 g黃鐵礦樣品，將樣品放入如下圖所示的硬質(zhì)粗玻璃管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻ＡЧ苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。（假設(shè)每步反應(yīng)均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）
甲組同學(xué)僅稱量了上述實驗所需要的相關(guān)裝置質(zhì)量后即完成了測定。
乙組同學(xué)則在上述反應(yīng)結(jié)束后，將C瓶中的溶液進(jìn)行了如下圖處理：
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）上述裝置中A瓶內(nèi)所盛的試劑最好是 溶液，其作用是 。
（2）A、B裝置不能對調(diào)位置，原因是 。
（3）C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）甲組同學(xué)應(yīng)稱量的數(shù)據(jù)是 （填編號）。
①反應(yīng)前C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m2 g
②反應(yīng)前C、D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m3 g
③反應(yīng)后C裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m4 g
④反應(yīng)后C、D裝置及其中物質(zhì)總質(zhì)量m5 g
（5）根據(jù)（4）中所選數(shù)據(jù)，甲組同學(xué)測得的該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
。
（6）乙組實驗中，檢驗所加BaCl2溶液是否過量的方法是 ，若實驗過程中未洗滌濾渣就直接烘干稱量，則會使測定結(jié)果 （填“偏大、偏小或不變”），檢驗濾渣是否洗凈所用試劑是 溶液。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請你結(jié)合下列裝置圖回答問題：
（1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a____________，b____________。
（2）實驗室用甲裝置制氧氣的化學(xué)方程式是_________________________________，用____________法收集氧氣。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末。該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是_______________。
（3）某化學(xué)興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳。實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生______色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液。為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)探究。
（提出問題）：沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
（查閱資料）：碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣［Ca（HCO3）2］溶于水。
（猜想與假設(shè)）：①溶液呈酸性；②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣。
（實驗與結(jié)論）：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。 | 測得被測液的pH＝8 | 猜想①______________。 （填“成立”或“不成立”） |
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入_____________________ ___________________。 | 有氣體產(chǎn)生 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _______________________________。 猜想②成立。 |
通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣。
（交流與反思）：
從探究中你得到的啟示或感受是 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）若在實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作的名稱是 。
（3）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。
（4）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。
（5）請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點： 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學(xué)。
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再 。
（2）青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的 價鐵元素顯色而成的。工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）下列物質(zhì)遇到碘（I2）顯藍(lán)色的是 。（填字母序號）
A．蔗糖水 B．米湯 C．食鹽水
（4）生活中我們可以用小蘇打來治療胃酸過多，該反應(yīng)的方程式為 。
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