Question

【題目】運用酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)可以解決工業(yè)生產(chǎn)中的許多問題．
（1）工業(yè)上常選用來除去鐵銹．（寫出一種具體物質(zhì)）
（2）某工廠向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢水中國加入一定量的鋅粉（Zn）以回收金屬，充分反應(yīng)后，得到的金屬組成可能由哪幾種情況？ ．
（3）工業(yè)上冶煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成過氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 ．

A.若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
B.若混合物為Zn、Cu，則m=0.2g
C.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）鋅、銅、銀，或銀，或銀、銅
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）B
【解析】解：（1）工業(yè)上常選用稀鹽酸來除去鐵銹．
故填：稀鹽酸．（2）某工廠向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢水中國加入一定量的鋅粉（Zn）以回收金屬，充分反應(yīng)后，得到的金屬組成可能是：鋅過量時，金屬是鋅、銅和銀；
鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時，金屬是銀；
鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)時，金屬是銀和銅．
故填：鋅、銅、銀，或銀，或銀、銅．（3）工業(yè)上冶煉鐵的原理是：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．
故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． （4）鋅、鋁、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，
65 73 2 54 219 6 56 73 2
A、5.6g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，5.6g鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g，該選項說法正確；
B、5.6g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，若混合物為Zn、Cu，則m小于0.2g，該選項說法不正確；
C、5.6g鐵消耗氯化氫的質(zhì)量是7.3g，5.6g鋁消耗氯化氫的質(zhì)量大于7.3g，若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，該選項說法正確．
故填：：B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對鐵的冶煉的理解，了解鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）．