Question

【題目】亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3，如圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）

（1）寫出a、b兩種儀器的名稱：a：_____b：_______

（2）為了獲得較純凈的氫氣，該實驗中制取氫氣的化學方程式最好是________。

（3）寫出C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式_______

（4）反應時N2和H2的最佳質量比是___________．如果按此比例進行反應，反應時D中導管口是否會出氣泡_______？（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因_______

（5）B裝置的作用除了將兩種氣體混合外，還有_________________、

（6）結合本實驗裝置，證明確實有NH3生成的簡單方法及實驗現象是_______

（7）歸納與演繹是重要科學方法，也是常用的學習方法，我們已經學過實驗室制取氣體的反應原理、制取與收集方法請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點；________（填序號）．

①需要加熱 ②使用催化劑 ③沒有氣體參加反應 ④原料為純凈物 ⑤只生成一種氣體

Answer 1

【答案】燒瓶 廣口瓶 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ N2+3H22NH3 14:3 是 因為N2 在一定條件下能與H2部分化合生成NH3，仍會有未反應的N2與H2，且N2與H2難溶于水，所以未反應的N2與H2逸出 干燥氫氣和氮氣的作用 向D中滴加無色酚酞試液，溶液由無色變為紅色 ③⑤

【解析】

（1）a是燒瓶，b是廣口瓶。

（2）用稀鹽酸制取的氫氣中混有水蒸氣，要獲得較純凈的氫氣，選用稀硫酸，選用的金屬是鋅，鋅與稀硫酸的反應速率適中，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）根據題給信息，C裝置中是氮氣與氫氣發生化學反應，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，反應中，N2與H2的質量比是28:6=14:3。會有氣泡逸出，因為N2 在一定條件下能與H2部分化合生成NH3，仍會有未反應的N2與H2，且N2與H2難溶于水，所以未反應的N2與H2逸出。

（5）濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，所以B裝置的作用除了將兩種氣體混合外，還有干燥氫氣和氮氣的作用。

（6）向D中加入無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明D中有顯堿性的溶液，進一步證明氫氣和氮氣反應生成了氨氣（氨氣溶于水是氨水，氨水顯堿性）。

（7）實驗室制取氣體時，應考慮產生的氣體易收集、收集的氣體較純凈等因素，所以反應的共同點是：沒有氣體參加反應且只生成一種氣體。