Question

【題目】某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量的氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，在把100g稀鹽酸平均分成四份依次放入樣品中，每次均充分反應，實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1.8
（2）

解：完全反應后放出二氧化碳的質量=158.0g+25g×4﹣253.6g=4.4g

設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

　106 　　　　　　 　44

　x 　　　　　　　4.4g

x=10.6g

產品中碳酸鈉的質量分數= ×100%=96.4%＞96%，因此，產品合格．

答：該產品中碳酸鈉的質量分數是96.4%，合格．

【解析】根據第四次實驗數據加入稀鹽酸后剩余物質質量不再改變可知得，此時所加入的稀鹽酸不再反應，碳酸鈉完全反應，反應放出二氧化碳的總質量可由質量守恒定律求得．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．