Question

【題目】某化學小組成功完成了下圖所示實驗（裝置氣密性良好），驗證了二氧化碳的組成。探究過程如下：

1. 稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質量為50.7g，裝有堿石灰的裝置C質量為112.3g，連接A、B、D裝置；

2. 從長頸漏斗加入足量3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；

3. 待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；

4. 稱量試管D及剩余固體的質量為50.1g，裝置C的質量為114.5g

已知：堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質不參與反應，B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關物質。請回答下列問題：

（1）裝置A反應的化學方程式為_ _，該反應屬于_ __反應

（2）酒精燈加熱的作用是_ __

（3）為減小誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是_ _

（4）根據實驗數據計算參加反應的氧氣的質量為（列式并計算）_ _，從而計算出二氧化碳中碳、氧元素的質量比。

Answer 1

【答案】

（1）2H2O2 2H2O+O2↑ 分解（2）點燃木炭
（3）繼續能氧氣（4）（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g

【解析】

（1）裝置A中的物質為過氧化氫與二氧化錳,作用是生成氧氣。反應為: 2H2O2 2H2O+O2↑，反應的基本類型為分解反應。
（2）D的作用是讓氧氣與木炭反應，所以酒精燈的作用是點燃木炭。
（3）如果在冷卻過程中或冷卻前停止通氧氣，則會出現由于溫度降低造成D中氣壓降低，從而將空氣吸入C中。空氣中含有的水蒸氣、二氧化碳氣體與堿石灰反應，會使C中的質量變化值偏大，進一步影響實驗結果。
（4）根據質量守恒定律，參與反應的氧氣的質量應為生成的二氧化碳的質量[C中增重，為（114.5g-112.3g）]減去參與反應的木炭的質量[D中減少的質量，為（50.7g-50.1g）]。