【題目】某溫度時，將36gNaCl溶解在100g水中恰好飽和，對該飽和溶液的敘述正確的是( )
A. m(溶質)：m(溶劑)=36：136B. 溶質質量分數為36%
C. 升溫后，溶質質量分數增大D. 降溫后，析出較少固體
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【題目】金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示:
其主要反應原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4
H2O＋WO3
④3H2＋WO3 
W＋3H2O
下列說法不正確的是
A. 反應③屬于分解反應 B. 反應①②③④的產物都有氧化物
C. 反應①④中有元素的化合價發生改變 D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末
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【題目】實驗室保存有一瓶淡黃色固體藥品，標簽上的藥品名稱為“過氧化鈉（Na2O2）”，但是已經過了保質期。某化學興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質。他們在老師的指導下進行了實驗探究，請你完成興趣小組的下列實驗報告。
（查閱資料）
Ⅰ．過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ．常溫常壓下，O2和CO2的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。
（分析猜想）
（1）該小組同學認為，不用做實驗，僅由查得的資料和所學知識就可推斷該固體一定含有Na2O2．理由是_____。
（2）進一步對固體成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質；
Ⅲ．含有_____兩種物質；Ⅳ．含有_____。
（實驗操作）
首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱取 1.00g 固體樣品置于干燥的儀器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。
（3）儀器X的名稱是_____。打開分液漏斗活塞，將蒸餾水加入儀器X中。反應完全后（無固體剩余），注射器內收集到80.0mL氣體，說明樣品中含有_____g Na2O2（計算結果保留到小數點后兩位）。
（4）更換注射器后，再通過分液漏斗向儀器X 中加入足量稀鹽酸，溶液中出現氣泡，最終注射器內收集氣體的質量為 0.11g。由此可知，樣品中含有_____，該物質的質量為_____（計算結果保留到小數點后兩位）。
（得出結論）
（5）通過以上實驗操作得出結論，猜想_____是正確的（填序號）。
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【題目】化學活動小組圍繞磷燃燒的化學反應，展開了如下探究活動：
(1)空氣中氧氣含量的測定
① 表1實驗記錄
實驗目的 | 空氣中氧氣含量的測量 |
實驗裝置 | 見裝置1 |
現象(證據) | |
實驗結論 | 氧氣約占空氣總體積的五分之一 |
則上表1中的“現象(證據)”欄目應填___________(可多選)。
A. 產生白霧 B. 放出熱量 C. 產生五氧化二磷 D. 瓶內水面上升約1/5
② 同學們對該實驗進行交流，你認為正確的是___________(可多選)
A. 改用放大鏡聚光引燃會更合理
B. 鐵絲燃燒產生固體Fe304，用鐵絲代替白磷也能達到實驗目的
C. 白磷(過量)燃燒熄滅后剩余氣體主要是氮氣，由此可看出氮氣不燃燒，也不支持燃燒
D. 白磷燃燒結束后不能立即打開彈簧夾的原因是怕冷水進入集氣瓶使集氣瓶破裂
(2)驗證質量守恒定律
①乙同學將裝置1改裝為裝置2，為了驗證質量守恒定律還需要的儀器是___________。
②調節儀器，稱量整個裝置的初始質量
，將膠塞上的玻璃管在酒精燈上灼燒，迅速塞緊瓶塞，重新把裝置進行稱量，質量為
(不考慮氣球帶來的浮力)。實驗結束之后，發現反應后質量減少(
)，同學們分析原因如下，你認為正確的是___________(可多選)
A. 裝置漏氣 B. 白磷量不足 C. 氣球破損 D. 沒冷卻到室溫就稱量
(3)燃燒條件的探究
丙同學用裝置3進行燃燒條件的探究(白磷的著火點為40℃)設計了如下實驗：
① 實驗記錄
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗操作 | 將白磷浸入40℃的熱水 | 將白磷浸入40℃的熱水，通入氧氣 | 將白磷浸入冷水 中，通入氧氣 |
實驗現象 | 白磷不燃燒 | 白磷燃燒 | _______________ |
② 實驗分析：對比_________和__________(填實驗序號“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，可知可燃燒物燃燒的條件是溫度達到著火點。
(4)探究活動(1)(2)(3)中共同的反應的化學方程式是________________________。
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【題目】某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等),通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現回收利用。
（1）步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用：
一是與廢水中的硫酸發生反應，生成硫酸鈣和水，則寫出相應的化學方程式為：_____________。
二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3。
（2）步驟①，得到鐵泥的實驗操作名稱是___________，在該操作中將用到一種起引流作用的玻璃儀器，該儀器名稱是___________。
（3）步驟②，生成的CuS中，S的化合價___________。
（4）對廢水中的鐵、銅和鋅的重金屬的回收，其意義是___________。
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【題目】將13gCu-Zn合金放入到100g某硫酸溶液中恰好完全反應后，剩余物質的總質量為112.9g。請你計算：
(1)生成氫氣的質量________。
(2)該銅鋅合金中銅的質量__________。
(3)這種硫酸中溶質的質量分數_________。
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【題目】為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，課外興趣小組進行了如下實驗探究：
【提出問題】生成的氣體產物是什么？
①【實驗猜想】猜想1：只有CO2；
猜想2：只有________________（填化學式）；
猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭與氧化銅反應的化學方程式為____________________。
②【實驗探究】基于猜想3，根據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了下圖裝置進行探究。
（提示：NaOH溶液能吸收CO2）
（Ⅰ）觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明氣體產物中有CO2，A裝置中的化學方程式是
___________________。
（Ⅱ）有兩種實驗現象都能分別證明氣體產物中含有CO。
現象1：C裝置中澄清石灰水___________________，E裝置中出現渾濁的現象。
現象2：D裝置中出現________________________________的現象。
（Ⅲ）C裝置的作用是_________________________________。
（Ⅳ）圖中氣球的作用是____________________________。
【實驗結論】通過實驗探究，猜想3成立。
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【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。從1世紀起，鐵成了一種最主要的金屬材料，工業上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。
（1）如下圖回答問題：
①加熱一段時間后玻璃管內的現象是_____，反應的化學方程式為_____
②你認為B裝置的優點是_____
（2）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來，在高溫下鋁與四氧化三鐵反應的化學方程式為_____。
（3）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向過濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則過濾出的固體中一定有_____．
（4）現有一包黑色固體粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的兩種或者三種，某化學興趣小組通過實驗探究其成分。
I提出問題：該黑色固體粉末成分是什么？
II作出猜想：猜想一：混合固體是炭粉、CuO
猜想二：混合固體是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固體是_____（兩種物質寫不全不給分）
猜想四：混合固體是炭粉、CuO、Fe3O4
III查閱資料：Fe3O4為黑色粉末，能與鹽酸反應，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN（硫氰化鉀）溶液時變成紅色，Fe（OH）2是一種白色沉淀。
IV實驗探究：取一定量的固體于試管中，加足量的鹽酸，充分反應后有部分固體溶解，過濾，得到濾液A，并對濾液A的成分進行如下探究：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟一：取一定量濾液A于試管中，加入足量的鐵粉 | 無紅色固體析出 | 該固體物質一定沒有_____ |
步驟二：又取一定量的濾液A于試管中，加入少量的KSCN（硫氰化鉀）溶液 | 溶液變成紅色 | 濾液A中還一定含有的物質是_____ |
步驟三：再取一定量的濾液A于試管中，加入足量的NaOH溶液 | 有紅褐色沉淀生成，同時還有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后面變成紅褐色 | 濾液A中還一定含有的物質是_____ |
V討論交流：
①通過以上實驗，猜想_____成立。
②寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式_____。
③Fe3O4與鹽酸反應時元素的化合價沒有改變，請大家推斷Fe3O4中鐵元素的化合價為_____（寫兩種價態才得分）。
VI拓展：請寫出同種元素顯不同化合價的一種鹽_____（其它合理答案也得分）
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【題目】根據圖1回答問題。
（1）填寫儀器名稱：a_____，b_____；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，應當選擇的制取裝置是_____（填字母）；
（3）若選用 A 裝置來制取二氧化碳，檢查氣密性后，先添加的藥品名稱為_____，若選用圖2中 F 裝置收集二氧化碳，則二氧化碳應從_____端通入（填序號）。
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