Question

【題目】醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH，醋不僅是調味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用． 小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見標簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸氫鈉溶液，反應過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質量至以下數值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質的質量進行了記錄，測得的部分數據如下，請根據有關信息回答問題（提示：化學方程式為：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）

加入碳酸氫鈉溶液質量（g）	25	50	100	155	175
錐形瓶內剩余物質質量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為 ．
（2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應產生的二氧化碳質量為g，表中m的數值為 ．
（3）請通過計算判斷該產品含酸量是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）6：1：8
（2）6.6；268.4
（3）解：設100mL米醋中醋酸的質量為x；

CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+	CO2↑
60	44
x	6.6g

x=9g

因為100mL米醋含酸量9g，故該產品含酸量合格

【解析】解：（1）醋酸CH3COOH中碳、氫、氧元素三種元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；（2）由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即為100g； 表中數據分析可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質量是：100g+25g﹣123.9g=1.1g；
加入加入碳酸氫鈉溶液質量155g時，生成二氧化碳質量是：100g+155g﹣248.4g=6.6g，說明醋酸已完全反應，故m的值就是175g+100g﹣6.6g=268.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．