Question

【題目】某課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的主要反應原理．它們設計的實驗裝置如圖：

回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_____．

（2）實驗時在澄清石灰水中觀察到的現象是______，硬質玻璃管中的現象_______________。

（3）圖1中，設計第②個酒精燈的目的是______，其反應的化學方程式為________________，實驗時，應先點燃第______個酒精燈．

（4）圖2與圖1相比，它的主要優點是______________________．

Answer 1

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清石灰水變渾濁 紅色粉末逐漸變黑 防止未反應的一氧化碳釋放到空氣中污染空氣 2CO+O22CO2 ② 節約燃料，減少空氣污染．

【解析】

（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（2）實驗時，生成的二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁；

反應中，氧化鐵被還原為鐵，觀察到的現象是紅色粉末逐漸變黑，故填紅色粉末逐漸變黑。

（3）圖1中，使用第②個酒精燈可以燃燒掉尾氣中的一氧化碳，防止未反應的一氧化碳釋放到空氣中污染空氣，故填防止未反應的一氧化碳釋放到空氣中污染空氣；

第②個酒精燈處發生的反應是一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：2CO+O22CO2；

實驗時，應先點燃第②個酒精燈，可以燃燒排盡管內空氣所用的一氧化碳，防止一氧化碳釋放到空氣中污染空氣，故填②。

（3）尾氣中的一氧化碳在玻璃管下方燃燒處理，能夠節約燃料，減少空氣污染，故填節約燃料，減少空氣污染。