Question

【題目】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可制備氧氣:

該反應的化學方程式為_________, 但實驗中發現有刺激性氣味的氣體產生。

[提出問題]刺激性氣味的氣體是什么呢?

[猜想假設]猜想一:臭氧（化學式為O3）

猜想二: HCl

猜想三: Cl2。

同學們認為不需要實驗驗證就可以判斷猜想二是錯誤的，理由為____

[查閱資料]

（1） Cl2 +H2O=HClO + HCl,那么HC1O的相對分子質量為____

（2）臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣。

（3）氯氣可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

[實驗探究]

查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為____

[反思拓展]

（1）欲證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需證明二氧化錳的____、______在反應前后不變。

（2）自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，氯氣和水反應后會產生H+、Cl－和C1O－，而野外常用漂白粉主要成分化學式為Ca（C1O）2。你認為在水中起殺菌消毒作用的離子是____

Answer 1

【答案】2KClO3 2KCl+3O2↑ 反應物中無氫元素 52.5 臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣 質量 化學性質 C1O-

【解析】

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可制備氧氣，原理是氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑；

[猜想假設]不需要實驗驗證就可以判斷猜想二是錯誤的，理由：據質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，反應物中無氫元素，不可能生成氯化氫；

[查閱資料]

HC1O的相對分子質量為：1+35.5+16=52.5；

[實驗探究]

查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣；

[反思拓展]

（1）能改變其他物質的反應速率而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑。欲證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需證明二氧化錳的質量、化學性質在反應前后不變；

（2）自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，氯氣和水反應后會產生H+、Cl-和C1O-，而野外常用漂白粉主要成分化學式為Ca（C1O）2，溶液中離子為Ca2+和C1O-，相同的性質是由溶液中相同的微粒決定的，由此可知在水中起殺菌消毒作用的離子是C1O-。