Question

【題目】金屬材料在日常生活中廣泛使用.

（1）高溫條件下，一氧化碳可把鐵從磁鐵礦石中還原出來，反應的化學方程式是______.某化學興趣小組的同學對一份磁鐵礦石樣品（設鐵礦石雜質不含鐵元素和氧元素）進行探究，他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數據如圖2所示。樣品中的質量是______g；生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高是______。

（2）黃銅是銅和鋅的合金.向黃銅樣品中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣.則所用稀硫酸的溶質質量分數是______.除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外，你還能求出的化學量有______（填序號）

①鋅的質量 ②鋅的質量分數 ③銅的質量分數 ④硫酸鋅的質量 ⑤硫酸溶液的體積

（3）鋁是一種比較耐腐蝕的金屬材料，這是因為鋁在空氣中能生成一種薄膜______（填化學式），如果用鋁來制取氫氣，那么需要操作______（填編號），才能達到實驗目的.

A 用砂紙打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀鹽酸浸泡一段很長時間

Answer 1

【答案】 8.7 生鐵 4.9% ①④ A

【解析】

（1）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石中還原出來，生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。

設樣品中的質量是x，用表示固體減少的質量，

，x=8.7g

生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，故含碳量較高是生鐵。

（2）設參加反應的硫酸的質量分數為x，

x=4.9%

根據反應的化學方程式，還可以計算出鋅的質量、硫酸鋅的質量；但由于不知道黃銅的質量，因此不能計算出黃銅中銅的質量分數、鋅的質量分數；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的質量轉變?yōu)轶w積；根據質量守恒定律，反應后溶液質量可由參加反應鋅的質量+所加稀硫酸的質量-放出氫氣的質量而計算出來，因此，還可以計算出所加稀硫酸的溶質質量分數；分析選項，應選①④。

（3）鋁的活動性較強，易與空氣中的氧氣反應生成致密結實的氧化鋁薄膜，化學式為：，

在實驗前可以用砂紙將氧化膜打磨掉，也可以放入稀鹽酸將氧化鋁反應掉，但放入鹽酸中時間過長會將鋁消耗掉，故選A。