【題目】硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬等。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強腐蝕性等。工業制硫酸的流程： 
（1）①上述流程中一共出現了種氧化物，工業制H2SO4可能會引起的環境問題是。
②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變色。
（2）某工廠用一定質量分數的稀硫酸處理含有Ba(OH)2的殘液，變化關系如圖。
①A點液體的pH=（不考慮其它影響）；
②所用稀硫酸的溶質質量分數為多少?（寫出計算過程）。
【答案】
（1）3,酸雨,黑
（2）7,9.8%
【解析】（1）①上述流程中一共出現了7種氧化物，工業制H2SO4可能會引起的環境問題是酸雨；②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變成了黑色；
（2）①A點液體的pH位7；
②設稀硫酸中溶質的質量為x；
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
98 233
x 23.3g
=
x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數= 
× 100 % =9.8%.
所以答案是：（1）3；酸雨；黑；（2）7；9.8% .
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某元素R的質子數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關系式一定正確的是（ ）
A.m = nB.m = n +xC.m = n - xD.m = x - n
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小魏同學在潔凈的點滴板上分別加入少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條，然后向其中分別加入5～6滴稀硫酸觀察現象。
(1)該實驗目的是________________________，寫出一個有氣體產生的反應化學方程式________________________。
(2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應除去鐵銹的化學方程式_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與．
檢驗物質．按圖23實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是_____．
(1)確定溶質成分．由圖24實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產生，得出結論：A中溶質只有硫酸鐵．有同學認為該結論不合理．接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖25所示．則：A中溶質有_____．實驗中，A中發生反應的化學方程式為_____；a～b段對應溶液中一定發生反應的化學方程式為_____；c點對應溶液中含有溶質可能的組成有_____．
(2)由以上實驗總結酸的化學性質有_____．
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2
的體積百分數。
(1)實驗前用10%的H2SO4溶液清洗鐵釘至有氣泡產生，用H2SO4溶液清洗的目的是_____
(2)已知試管剩余空間和導管的體積為40mL，導管截面積約為1cm2,形成穩定液柱時，導管液體的高度是8.2cm。則空氣中氧氣的體積分數為____%。
(3)實驗時發現上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析:
[提出假設]假設一:溶液的pH不同: 假設二:NaCl溶液的濃度不同:
請你再提出一種假設，假設三:___________不同。
[進行實驗]借助上述實驗裝置，通過取體積、濃度相同NaCl溶液調節溶液的pH獲得了如下實驗數據:
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度(cm) | 0 | 1.3 | 8.2 | 8.2 | 8.2 | 8.2 |
形成穩定液柱時間(min) | 3.0 | 3.0 | 5.1 | 5.3 | 15.6 | 17.5 |
[實驗結論]根據實驗數據分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是_______
[實驗反思]當pH=2時，沒有觀察到穩定液柱形成的原因是_________
請你設計實驗，探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響。
實驗步驟:________________實驗現象:_________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com