Question

【題目】有A，B，C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿．圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象，請回答：

(1)D的化學式為______________；

(2)A、C反應的化學方程式為____________；

(3)將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為_______(寫粒子符號)；

(4)若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的B溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為_____。

Answer 1

【答案】 BaSO4 Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + BaCl2 Mg 2+ Fe

【解析】(1)A，B，C三種物質，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；(2)A、C的反應是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學方程式為：Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + BaCl2；(3)將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中，鎂會先與氯化銅反應，鋅再與氯化銅反應，所以充分反應，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為Mg2+；(4)若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應，則金屬全部參加反應，產生氫氣的質量一樣，產生氫氣的質量M快，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質量的氫氣需要的鐵的質量小于鋅的質量，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵。