Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。

(1)某探究小組將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通過溫度傳感器測得溶液溫度變化曲線如下圖所示。分析圖像下列說法錯誤的是___________________。

A 該反應是放熱反應

B 當滴入氫氧化鈉6mL時，溶液中的溶質為H2SO4 .

C 當滴加氫氧化鈉10mL后，滴加紫色石蕊溶液顯紫色

D 若改用同濃度的氫氧化鈣溶液，滴入10mL時pH值大于7

(2)探究小組的同學在食鹽水中(含有雜質CaCl2 和MgSO4)，依次加入過量Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液后過濾，在此過程中產生沉淀發生的化學反應共________個，經過除雜后所得濾液中的氯化鈉的質量_____（填“增加”“減少”“不變”）。濾液中溶質除含有氯化鈉外，還有其他物質，請你設計實驗證明，寫出步驟、現象和結論_____________。

(3)為探究某工業廢水的綜合利用，回收銅和硝酸鋅，某化學小組在實驗室完成了下列實驗。

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①X為________，溶液乙與硝酸銀反應的化學方程式__________________。

②操作I和操作II均用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作I中的作用是什么______?

(4)向盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質量分數為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應，求該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為多少_____?

Answer 1

【答案】B 3 增加 鋅（Zn） 取少量濾液于試管中，加入足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，證明有Na2CO3;靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明含有NaOH 引流 2.12g

【解析】

（1）A、測得反應過程中溶液溫度升高，該反應是放熱反應，不符合題意；

B、當滴入氫氧化鈉6mL時，曲線中溫度沒有升到最高點，反應正在進行中，所以溶液中的溶質有生成的硫酸鈉和沒有反應的H2SO4 ，符合題意；

C、當滴加氫氧化鈉10mL后，溫度曲線達到最高點，說明反應剛好完全反應，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液顯紫色，不符合題意；

D、由反應方程式可知，參加反應的氫氧化鈉與硫酸的質量比為；由反應方程式可知，參加反應的氫氧化鈣與硫酸的質量比為，對比可知，每98份質量的硫酸完全反應，需要80份質量的氫氧化鈉，而只需要74份質量的氫氧化鈣。所以把氫氧化鈉溶液改用同濃度的氫氧化鈣溶液進行反應，滴入10mL時，氫氧化鈣過量，反應后溶液呈堿性，pH值大于7，不符合題意。故選B。

（2）產生沉淀發生的化學反應有：氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。所以在此過程中產生沉淀發生的化學反應共3個。

經過除雜后所得濾液中的氯化鈉的質量增加，因為氯化鈣與碳酸鈉反應中有氯化鈉生成。

濾液中溶質除含有氯化鈉外，還有生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，設計以下實驗證明：取少量濾液于試管中，加入足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，證明有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明含有NaOH。

（3）為了得到硝酸鋅，所以加入X為金屬鋅，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，得到固體物質中有銅和過量的鋅，然后用適量的鹽酸溶解固體物質，得到金屬銅和氯化鋅溶液，所以溶液乙是氯化鋅溶液，它與硝酸銀反應的化學方程式：。操作I是固液分離，是過濾操作，操作II是結晶，均用到玻璃棒，玻璃棒在過濾中的作用是引流液體。

(4)向盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質量分數為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應。解：設碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為X。

答：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為2.12g。