【題目】某密閉容器中含有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應后測得有關數據見下表。
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質量/g | 0.9 | 3 | 5 | 9 |
反應后質量/g | 待測 | 14 | 1 | 2 |
下列有關說法錯誤的是
A. 待測的值為0.9 B. 甲可能是該反應的催化劑
C. 丙、丁在反應中的質量比為4:7 D. 乙不一定是化合物
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【題目】下列關于氧氣的說法不正確的是
A. O2可用排水法收集 B. 細鐵絲在O2中燃燒生成黑色固體
C. O2可用于醫療急救 D. O2可以作火箭燃料
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【題目】用作化學符號填空：
大約46億年前地球形成時，溫度很高，大氣主要含氫元素__________和氦元素__________，隨著地球的冷卻，大氣中的水蒸氣冷凝并以雨水的形式降落到地表，氯化鈉（氯化鈉中的陰離子__________）、銨鹽（銨根離子__________）等鹽溶于雨水，雨水充滿了地表，海洋由此形成。
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【題目】化學反應前后肯定沒有變化的是( )
①原子數目 ②原子的種類 ③分子的種類 ④物質的種類 ⑤物質的總質量
A. ①②⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④ D. ①②④⑤
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【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．請回答以下問題． 
（1）儀器a的名稱是：
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為（填字母序號），該反應的化學方程式是 ． 收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的，既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有（填數字序號） ①易溶于水 ②難溶于水 ③不與水反應
④密度與空氣接近 ⑤常溫下可與空氣中某成分反應 ⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）實驗室要制取CO2應選擇的發生裝置是（填字母序號）．某同學取一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現象的可能原因：
（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是 ， 實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有（填裝置序號）．
（5）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗： 采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5 ．
裝置I中產生氣體的化學方程式為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發生的是化合反應，其反應的化學方程式為：②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
③該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣．若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質．這與O2的有關．（填寫化學性質）
④裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．
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【題目】請將氧氣、氮氣、氫氣、二氧化硫四種氣體的填入下列橫線上：
（1）空氣中含量最多的氣體是 ______ ；（2）能使帶火星的木條復燃的是____ ；
（3）最輕的且具有可燃性的是______ ；（4）大量排放會污染空氣的是 ______ ；
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【題目】一包小蘇打樣品，主要成分為NaHCO3 ． 某研究小組設計如下實驗裝置測定其質量分數．取10.0g樣品充分加熱，測得C裝置反應前、后的質量分別為300.0g、302.2g（注：小蘇打受熱分解的反應為2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，雜質不參加反應．堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物．）回答下列問題： 
（1）小蘇打在生活中的一種用途是 ．
（2）10.0g樣品充分加熱后生成CO2g．
（3）根據提供的數據，計算樣品中NaHCO3的質量分數．（寫出詳細的計算過程）
（4）D裝置的作用是；某同學通過測定B裝置反應前、后的質量計算出樣品中NaHCO3的質量分數比實際值偏大，可能的原因是 ．
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