Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有一定量的碳酸氫鈉。為測定其純度，取100 g樣品加熱至不再產(chǎn)生氣體（2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑），使生成的二氧化碳完全被堿石灰吸收，測得加熱時間和堿石灰質(zhì)量增加的關系如下表：

時間	0分鐘	1分鐘	2分鐘	3分鐘	4分鐘
儀器和堿石灰的質(zhì)量總和（g)	150	151.5	153	154.4	154.4

（1）當完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____（寫出計算過程）

（3）取另一品牌的碳酸鈉樣品（也含一定量的碳酸氫鈉）29.6g與100g18.25%的稀鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干可得晶體的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】4.4 73.2% 29.25

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后的總質(zhì)量-反應前的總質(zhì)量=生成二氧化碳的質(zhì)量=154.4g-150.0g=4.4g

（2）設生成4.4g的二氧化碳需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為x.

解得：x=16.8g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=83.2%

（3）另一品牌中的碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應都生成了氯化鈉，根據(jù)反應過程中的氯元素守恒，可得：HCl------NaCl，設反應后共生成氯化鈉的質(zhì)量為m

解得m=29.25g

答：（1）當完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是83.2%；
（3）取另一品牌的碳酸鈉樣品（也含一定量的碳酸氫鈉）29.6g與100g18.25%的稀鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干可得晶體的質(zhì)量為 29.25。