Question

【題目】A~E五種物質分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請回答下列問題。

（1）A物質是生石灰的主要成分，A的化學式為______。

（2）B物質中兩種元素的原子個數比為1:1，其分解時可以產生氧氣，B為______。

（3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，現象如下圖所示。

① C和D兩種物質分別是______。

② 加入E后沉淀溶解并產生大量氣泡，用化學方程式表示產生此現象的原因______。

③ 紅色溶液中含有的物質有水、石蕊、______。

Answer 1

【答案】 CaO H2O2 CO2和Ca(OH)2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl、CaCl2、NaCl

【解析】（1）根據生石灰的組成分析解答；

（2）根據提供的元素及原子個數比，分解時產生氧氣分析；

（3）①根據提供的元素及實驗現象分析；

②根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；

③根據實驗流程分析。

解：（1）生石灰的主要成分是氧化鈣，在氧化鈣中鈣元素選+2價，故A的化學式為CaO ；

（2）B物質中兩種元素的原子個數比為1:1，其分解時可以產生氧氣，B為過氧化氫(H2O2)；

（3）①由于加入D溶液后生成白色沉淀，根據提供的元素分析可知，白色沉淀為碳酸鈣。由于有碳酸根生成，故C為CO2，D為Ca(OH)2；

② 由①知加入D溶液后生成碳酸鈣，加入E后出的溶解并有氣泡產生，則E是稀鹽酸（HCl），加入紫色石蕊溶液后，溶液變紅，說明溶液顯酸性，故鹽酸過量。故加入E后沉淀溶解并產生大量氣泡，產生此現象的原因是鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體。用化學方程式表示為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；

③由②知紅色溶液中還含有過量的HCl，碳酸鈣與鹽酸反應生成的氯化鈣以及加入C后與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉，碳酸鈉與D(氫氧化鈣)反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉。故紅色溶液中含有的物質有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl。