Question

【題目】某實驗小組為了探究影響過氧化氫分解快慢的因素，進行了下列實驗：

實驗 序號	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液的體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	收集氧氣所需的時間/s
1	5	1	20	0.1	4	a
2	15	1	20	0.1	4	b
3	30	5	35	0.1	4	c
4	30	5	55	0.1	4	d

（1）欲探究溫度在實驗中是否有影響，應該比較_____（填實驗序號）：從實驗收集的是數據看，a＞b，即實驗②收集等量氧氣所需時間比實驗①少，由此可得出的結論是_____。

（2）請寫出過氧化氫分解的化學方程式：_____。

（3）除測定收集相同體積的氧氣所需的時間外，還可通過測定_____的方法比較過氧化氫分解的快慢。

（4）若其他條件相同，則催化劑的種類可能會影響到催化效果請設計實驗方案進行驗證：_____。

（5）該小組同學還使用了壓強傳感器測不同質量的二氧化錳對過氧化氫分解反應的影響，他在8mL 3%的過氧化氫溶液中分別加0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24g的二氧化錳，壓強的變化曲線如圖所示（說明，曲線的斜率表征催化劑反應的速率）。

請相據圖示寫出兩條規律性的結論：

（1）_____，（2）_____。

Answer 1

【答案】③④； 過氧化氫溶液的濃度越大，反應速率越快； 2H2O22H2O+O2↑ 相同時間收集的氧氣體積 取等體積、等濃度的過氧化氫溶液于兩只試管中，分別加入等質量的不同種類的催化劑，比較收集相同體積的氧氣所需時間； 二氧化錳的用量不影響產生氧氣的質量大小； 二氧化錳的用量大于0.08g后，反應速率基本上表現出一致（或在一定的質量范圍內，二氧化錳的用量越大，反應速率越快）

【解析】

（1）欲探究溫度在實驗中是否有影響，要選擇除溫度不同以外，其他條件都完全相同的兩組，即實驗③和實驗④；從實驗收集的數據看，a＞b，即實驗②收集同等氧氣所需時間比實驗①少，兩組實驗除過氧化氫溶液的濃度不同以外，其他條件完全相同，濃度越大，反應速率越快；故填：③④；過氧化氫溶液的濃度越大，反應速率越快；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；

（3）除測定收集相同體積的氧氣所需的時間外，還可通過測定相同時間收集的氧氣體積的方法比較過氧化氫分解的快慢；故填：相同時間收集的氧氣體積；

（4）若其他條件相同，則催化劑的種類可能會影響到催化效果。可設計如下方案進行探究：取等體積、等濃度的過氧化氫溶液于兩只試管中，分別加入等質量的不同種類的催化劑，比較收集相同體積的氧氣所需時間；故填：取等體積、等濃度的過氧化氫溶液于兩只試管中，分別加入等質量的不同種類的催化劑，比較收集相同體積的氧氣所需時間；

（5）由圖象中的數據信息可知，二氧化錳的用量不影響產生氧氣的質量大��；二氧化錳的用量大于0.08g后，反應速率基本上表現出一致或在一定的質量范圍內，二氧化錳的用量越大，反應速率越快；故填：二氧化錳的用量不影響產生氧氣的質量大��；二氧化錳的用量大于0.08g后，反應速率基本上表現出一致（或在一定的質量范圍內，二氧化錳的用量越大，反應速率越快）。