Question

【題目】實驗室新進一批大理石,某化學小組為測定碳酸鈣的含量,稱量17.5g該大理石樣品，加入50.0g(足量)稀鹽酸放入燒杯，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質質量為60.9g。樣品中雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應，生成的氣體完全逸出，則：

(1)17.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量為 _______。

(2)計算該樣品中碳酸鈣的質量分數_________。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】0.6g 85.7%

【解析】

（1）根據質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量；

（2）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）最多可制得二氧化碳的質量為：17.5g+50.0g-60.9g=6.6g；

（2）設17.5克大理石中碳酸鈣的質量為x，

x=15g；

樣品中碳酸鈣的質量分數×100%=85.7%；

答：（1）17.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量為6.6g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為85.7%。