Question

【題目】長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學(xué)興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，已知25g水垢與盛有過量的稀鹽酸的燒杯共重100g，在電子稱上混合后連續(xù)稱其質(zhì)量，4分鐘內(nèi)每一分鐘讀一次數(shù)．結(jié)果如下表，試回答下列問題：

時間/min	0	1	2	3	4
質(zhì)量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？

（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%．

【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數(shù)據(jù)可知，第3、4分鐘后燒杯內(nèi)的質(zhì)量不再變化，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，則前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g﹣91.2g=8.8g；

（2）設(shè)該水垢中CaCO3的質(zhì)量是x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)==80%

答：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%．