【題目】在光照條件下，某植物吸收二氧化碳進行光合作用，每平米葉面每小時生成一定質量的葡萄糖(C6H12O6)和1.1g氧氣。(反應的化學方程式為：6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2)。
(1)該植物光合作用每平米葉面每小時消耗二氧化碳的質量為_______？(保留0.1g)
(2)建議：大力植樹造林有利于減緩_____效應。
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【題目】如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是
A. X為原子，Y為離子
B. X、Y均屬于非金屬元素
C. X、Y屬于同一周期
D. X與Y形成化合物的化學式為YX
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【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）實驗室常用H2O2在二氧化錳催化作用下制取O2，選用的發生裝置是 （填序號），反應的化學方程式： 。
（2）圖C是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解效果的實驗，可通過觀察 （現象），判斷兩者的催化效果。
（3）要證明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質，你認為用 （填“D”或“E”）裝置，操作方法效果更好。
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【題目】某同學配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：
(1)配制溶液的正確操作順序為________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是________。
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。
(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數時視線要與量筒內__________保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是________(填序號)。(2分)
A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量
C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠
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【題目】二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。
【資料查閱】(1)濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體
(2)HCl與AgNO3溶液發生反應，生成白色沉淀(白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
(3)鹽酸可與石灰水反應：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 氣體的制取
(1)寫出圖中①的儀器名稱：_____。
(2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是_____。若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是_____。
(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則F裝置_____(填“a”或“b”)端與B裝置相連。
探究二 氣體的性質檢驗
打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質。
(4)若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到_____(填現象)，證明二氧化碳與水發生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是_____。
(5)小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：_____。
探究三 測定氣體生成的反應速率
關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下：
稀鹽酸的體積(mL) (反應前) | 大理石質量(g)(反應前) | E裝置收集的液體量(mL) | 反應時間(s) |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
(6)由實驗數據可知，生成CO2的體積為_____ mL。
(7)若生成氣體的反應速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間)，則生成的二氧化碳的速率為_____ mL/s。
(8)有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_____(寫一點)。
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【題目】安徽某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：
反應前 | 反應后 | ||
實驗 數據 | 燒杯和稀鹽酸的質量 | 石灰石樣品的質量 | 燒杯和其中混合物的質量 |
180 g | 12g | 187．6g | |
(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為___________g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數_______________。
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【題目】在化學反應前后，元素化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應
（1）化合反應可能是氧化還原反應．請舉一例說明（用化學方程式表示）。
（2）分解反應可能不是氧化還原反應，請舉一例說明（用化學方程式表示）。
（3）置換反應一定是氧化還原反應，請解釋原因。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，據圖回答：
(1)10℃時，甲物質的溶解度____乙物質的溶解度 (填“>”或“=”或“<”)
(2)20℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為__________g。
(3)把30℃時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到10℃，析出晶體較多的是__________。
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【題目】實踐活動課上，小紅將家里的彩漂粉（主要成分是過碳酸鈉）帶到實驗室進行探究。她閱讀標簽并查閱相關資料得知：過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫。
（1）將過碳酸鈉加入水中溶解后，取少量溶液于試管中，加入二氧化錳，觀察到有大量氣泡產生，檢驗生成的氣體的操作為________。
（2）欲證明過碳酸鈉溶于水后有碳酸鈉生成，選用的試劑為_________。
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