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【題目】煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃燒時發生的反應為：2X+9O2 4CO2+2SO2+6H2O，則X是（）
A.C4H12S2
B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6

【答案】B
【解析】解：反應后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，根據質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數目不變，所以2X+9O2中已有18個氧原子，2X中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，則X的組成為2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子，故選：B．
根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的數目之和等于反應后各原子的數目之和，據此可推斷X的化學式．

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【題目】草木灰的有效成分是碳酸鉀(K3CO3)，它屬于(　　)

A. 復合肥 B. 鉀肥 C. 磷肥 D. 氮肥

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【題目】由于我國北方某些城市在嚴冬時節曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡．目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養護樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑是 ( )

A. 氯化鈉氯化鈣 B. 氯化鈉氯化鎂

C. 氯化鈉醋酸鈣醋酸鎂 D. 尿素硝酸鈣硝酸鎂

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【題目】碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑 Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2 HIO3 KIO3
（1）KIO3中I的化合價為，含碘鹽中的碘是指（填字母）． a、離子 b、元素 c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是．
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是．
（6）Ⅱ測定碘含量資料：
①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區，食鹽中碘含量（以I計）應為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10﹣3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應）．

試管編號	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數	30	25	20	15	10
測試液滴數	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內顏色對照．
步驟3所得溶液呈色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實驗的目的是，步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀mg．該食鹽中碘含量為mg/Kg，揚州地區要求（填“符合”或“不符合”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】知識在于積累．下面是小樂同學制作的化學知識卡片的部分內容：
（1）請將其補充完整．

專題：物質的類別、性質和用途整理時間：2012年5月
物質	類別	性質	對應的用途
①CH4	有機物	可燃性
②濃硫酸	酸	性	干燥劑
③（寫化學式）	氧化物	還原性	冶煉金屬
④石墨		導電性	做電極
…

（2）生活中處處有化學．鐵鍋是廚房中常用的炊具，請用所學的化學知識填空． ①鐵鍋作炊具主要是利用鐵的性．
②鐵鍋手柄上使用的塑料應具有性（填“熱塑”或“熱固”）．
③使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因為．
④請你說出一個廚房中防止鐵鍋生銹的方法．

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【題目】用高錳酸鉀加熱制取氧氣時，應在試管口放棉花球，其作用是（）

A．防止水倒吸入試管

B．藥品中蒸發出來的水份凝成水滴而倒流，使試管破裂

C．防止產生氧氣太快無法收集

D．防止高錳酸鉀進入導管

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【題目】下列裝置或操作肯定不能達到實驗目的是（）
A.測定空氣中的氧氣的含量
B.探究質量守恒定律
C.探究燃燒的條件
D.檢驗二氧化碳是否集滿

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【題目】請閱讀以下摘自今年的《蘇州日報》，與化學關系密切的信息，并填空．【資訊1】據市環境監測站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧（O3）也出來“作怪”，連續四天的日平均濃度也均超標．臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體，穩定性極差，可自行分解為氧氣．臭氧在空氣中達到一定濃度可刺激呼吸道．大氣中臭氧濃度超標的原因是：在靜風條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化學方程式為；若氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產生了O3和N2 ．則該反應的化學方程式為．
（2）【資訊2】吳江某公司研發的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能…這種膜的專業術語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜，由聚四氟乙烯樹脂經特殊設備和工藝制作而成，該樹脂是一種超高分子量材料．制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[（CF2CF2）n]的相對分子質量為1×108 ，其n值等于．碳元素的質量分數為．

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【題目】我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如圖：

部分物質溶解性（室溫）
	OH﹣	SO42﹣	CO32﹣
Mg2+	不	溶	微
Ca2+	微	微	不
Ba2+	溶	不	不

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）、．
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和 ②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則該反應類型為．
（3）X的化學式為．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為， Y的化學式為，寫出Y的一種用途．

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