Question

【題目】A～H是初中化學常見的8種物質，其中C不含碳元素，G是黑色固體，相關物質在一定條件下轉化關系如圖：
（1）②的反應類型是；反應①的化學方程式為 ， 反應③的化學方程式為 ．
（2）反應②的化學方程式為 ， 實驗現象是 ．
（3）上述物質中屬于氧化物的是（填字母代號）．

Answer 1

【答案】
（1）化合反應；2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；塊狀的氧化鈣逐漸變成粉末狀固體，放出大量的熱
（3）GEBA
【解析】解：此題開放性較強，主要是利用其中C不含碳元素，G是黑色固體的信息進行合理的猜想，由圖示知E在黑色固體的作用下可以分解生成B和H，因此可以猜想此過程是雙氧水的分解反應，由于雙氧水分解可以生成水和氧氣，所以如果B是水時，則A可以是氧化鈣，兩者反應可以生成氫氧化鈣C，D如果是鹽酸，則CD能發生中和反應生成水B和氯化鈣F，則也可知H是氧氣；（1）②的反應是氧化鈣與水生成氫氧化鈣的過程，反應物是兩種生成物是一種，故是化合反應，反應①是雙氧水分解的反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；反應③氫氧化鈣和鹽酸的中和反應，方程式為：HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O；（2）反應②是氧化鈣和水的反應，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2實驗的現象是塊狀的氧化鈣逐漸變成粉末狀固體，放出大量的熱；（3）氧化物是含有氧元素且一共含有兩種元素的化合物，故水、雙氧水、氧化鈣二氧化錳均是氧化物；所以答案是：（1）化合反應；2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；塊狀的氧化鈣逐漸變成粉末狀固體，放出大量的熱；（3）GEBA；