Question

【題目】.研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

[假 設]過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關．

[實驗方案]常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質量的二氧化錳和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間。

[進行實驗]

如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中 A 儀器的名稱是_______，此實驗中 B 處宜采用的氣體收集方法是_______ 。

[實驗記錄]

實驗編號	（1）	（2）
反應物	5%過氧化氫	5%過氧化氫
催化劑	1g水泥塊	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

[結 論]該探究過程得出的結論是_______。

[反 思]

（1）過氧化氫在常溫下分解緩慢，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_______和_______是否改變。

（2）過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種影響過氧化氫生成氧氣的快慢因素以及相關假設和實驗方案）

[假 設]_______ 。

[實驗方案]_______ 。

①用高錳酸鉀制取氧氣的反應的符號表達式是_______ ，基本反應類型_______

Answer 1

【答案】錐形瓶 排水法收集氧氣 催化劑的種類不同，使過氧化氫的分解速率也不同，且二氧化錳的催化效果比水泥塊好。 化學性質 質量 過氧化氫濃度有關 取等質量的不同濃度的過氧化氫溶液裝入兩個燒杯中，分別放入1g二氧化錳反應，用排水法收集氣體，觀察氣泡產生速率快慢情況 KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑ 分解反應

【解析】

本題主要探究過氧化氫制氧氣快慢的影響因素的相關知識

（1）錐形瓶

（2）排水法收集氣體，可以觀察氣泡產生的速率，判斷過氧化氫的分解速率的快慢

（3）相同濃度的過氧化氫溶液中，加入二氧化錳產生反應需要的時間短，加入水泥塊反應需要的時間長，證明催化劑的種類不同，使過氧化氫的分解速率也不同，且二氧化錳的催化效果比水泥塊好。

（4）催化劑參加化學反應后化學性質不變，物理性質可能改變

（5）催化劑參加化學反應后質量不會改變

（6）假設：過氧化氫產生氧氣的快慢與過氧化氫濃度有關

（7）取等質量的3%和10%兩種不同濃度的過氧化氫溶液裝入兩個燒杯中，分別放入1g二氧化錳反應，用排水法收集氣體，觀察氣泡產生速率快慢情況

（8）高錳酸鉀制氧氣原理KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑

（9）“一變多”屬于分解反應