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【題目】取12g大理石樣品，溶于94.4g稀鹽酸中，恰好完全反應，經過濾、干燥后，得到濾渣2g（假定大理石樣品中所含的雜質不溶于鹽酸）．
（1）大理石的純度．
（2）求所得溶液的溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）

【答案】
（1）83.3%
（2）解：碳酸鈣的質量為12g﹣2g=10g

設生成的氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y．

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
10g	x	y

= =

x=11.1g

y=4.4g

大理石的純度為 ×100%≈83.3%

所得溶液的溶質的質量分數為 ×100%=11.1%

【解析】根據濾渣可求參加反應的碳酸鈣的質量，進而求算氯化鈣和二氧化碳的質量，進一步求算對應的質量分數．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案

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