Question

【題目】某同學(xué)對(duì)CaH2的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

（閱讀資料）①用H2與鈣加熱制得CaH2

②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2

③CaH2要密封保存，遇水反應(yīng)也生成Ca(OH)2和H2

（CaH2的制備）設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示:

（1）裝置B的作用是________________；

（2）制備CaH2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊試液后顯__________色。該同學(xué)據(jù)此判斷：實(shí)驗(yàn)中確有氫化鈣生成，其他同學(xué)提出結(jié)論不一定正確，原因是_______。

（CaH2的性質(zhì)探究）

取少量上述制得的CaH2 樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過(guò)濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究。

（3）對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因_________。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	________	猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	________	猜想三成立

（定量分析）

（4）取制得的CaH2樣品1g（雜質(zhì)為未反應(yīng)完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質(zhì)量為2.4g，則該樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

（反思與交流）

（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?你的觀點(diǎn)是：____。

（6）測(cè)量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應(yīng)前后失去的質(zhì)量來(lái)求算CaH2純度，結(jié)果純度的測(cè)定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不變”)

Answer 1

【答案】吸收水蒸氣 藍(lán) 也可能是鈣和水反應(yīng)生成氫氣 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 無(wú)明顯現(xiàn)象 過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生 84% 等質(zhì)量的鈣和CaH2與水完全反應(yīng)， CaH2產(chǎn)生的氫氣多 偏低

【解析】

（1）堿石灰具有吸水性，能夠吸收氣體中的水蒸氣來(lái)干燥氣體，防止氣體中的水分躲后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故填吸收水蒸氣。

（2）CaH2遇水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液呈堿性，在溶液中滴入石蕊試液后，堿性溶液使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，故填藍(lán)；

如果鈣沒(méi)有完全反應(yīng)，鈣與水發(fā)生也能反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，生成的氫氧化鈣溶于水得到堿性溶液，也能使石蕊試液變藍(lán)，故填也可能是鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。

（3）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，猜想二不成立，則上述反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，觀察到的現(xiàn)象是不產(chǎn)生白色沉淀，故填無(wú)明顯現(xiàn)象；

猜想三成立，濾液中含有碳酸鈉，加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)明顯的現(xiàn)象，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸再與碳酸鈉與反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生，故填過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生。

（4）解：2.4g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為2.4g××100%=0.96g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CaH2樣品中鈣元素的質(zhì)量為0.96g，則其中氫元素的質(zhì)量為1g0.96g=0.04g

樣品中CaH2的質(zhì)量為0.04g÷×100%=0.84g

則該樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84%，故填84%。

（5）鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，從化學(xué)方程式可以看出等質(zhì)量的鈣和CaH2與水完全反應(yīng)， CaH2產(chǎn)生的氫氣多，故填等質(zhì)量的鈣和CaH2與水完全反應(yīng)， CaH2產(chǎn)生的氫氣多。

（6）圖中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水分和二氧化碳，稱得的反應(yīng)后的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的氫氣的質(zhì)量偏小，進(jìn)而求出的CaH2的純度也偏小，故填小。