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某化學興趣小組擬用如圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測．請填寫以下實驗報告．
（1）實驗目的：______；
（2）實驗步驟：
①稱取10.0g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g．
②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為______；
③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g，則粗鋅的純度為______；
（3）問題探究：（已知堿石灰為NaOH和CaO的混合物）
①該實驗中堿石灰的作用是______；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將______；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石樣用于石灰石樣品純度的測定，理由是______．

（1）根據題目信息和實驗所測數據，可知該實驗是要測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）；
故答案為：測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）；
（3）②鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，依據方程式的書寫方法，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
③根據化學反應，反應前后只有氫氣可以出去，因此氫氣的質量=120-119.8=0.2克．
設生成0.2克氫氣需要鋅的質量是X．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
X 0.2g

0.2g

，得：X=6.5g
∴粗鋅的純度=

6.5g

10.0g

×100%═65%．
故答案為：65%；
（3）①堿石灰能吸收水蒸氣與氯化氫氣體，這樣不會使其散出從而不會影響氫氣的質量，去掉它會使氫氣的計算值變大，導致計算出的鋅變大純度也偏大；
故答案為：吸收水蒸氣、氯化氫氣體；偏大；
②二氧化碳能與堿石灰反應，使產生氣體的質量無法測量，從而無法求出碳酸鈣的質量，所以該實驗不可行；
故答案為：不能；堿石灰能吸收反應生成的CO₂．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

天然氣作為清潔能源已成為我國現代化城市的首選燃料，LNG船是低溫運輸天然氣的專用船舶，被喻為世界造船“皇冠上的明珠”．某興趣小組的同學圍繞著船舶使用的金屬材料進行了研究．
【閱讀與思考】
（1）在焊接不銹鋼管道時，通常要使用氬氣作保護氣，這是因為氬氣的化學性質______．
（2）金屬在海水中易生銹腐蝕．造船工業為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌另外一種金屬．利用該金屬與鐵的活動性的不同，保護鐵不易被腐蝕．
【研究課題1】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，哪種金屬先被腐蝕呢？
【實驗設計1】將打磨后的金屬片進行如圖1所示的實驗，放置一段時間后將觀察到的現象及分析填入下表：

現象	分析
甲中：鋁片表面出現灰白色物質，鐵片表面幾乎沒有明顯現象．	鋁與鐵在潮濕的環境中接觸，______首先被腐蝕．
乙中：鐵片表面出現______，銅片表面幾乎沒有明顯現象．	鐵與銅在潮濕的環境中接觸，鐵首先被腐蝕．

【得出結論】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，活動性較______填“強”或“弱”）的金屬首先被腐蝕．
【知識應用】造船工業為避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是______（填編號）
A．銀塊B．銅塊C．錫塊D．鋅塊
（3）LNG船還使用了大量的鋅銅合金．
【研究課題2】測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數
【實驗設計2】進行如圖2所示的實驗．
（1）圖中量氣管和水準管可用來測量氣體體積，為準確測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數的過程中，應注意______（填字母）．
A．讀數時視線與凹液面最低處相平
B．讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數
C．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數
（2）實驗前，將已經打磨過的塊狀鋅銅合金加工成碎屑，其目的是：______．
（3）實驗操作步驟：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再次檢查裝置的氣密性，記錄量氣管的液面位置為5mL，由A向B滴加足量試劑，待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄量氣管的液面位置為85mL；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱其質量為0.416克．
【數據處理】該實驗條件下，氫氣的密度是0.09g?L^-1．根據上述的數據計算鋅銅合金中銅的質量分數．（請寫出計算過程）
【誤差分析】如果操作規范，計算正確，但通過本方案測出的銅的質量分數計算值總是低于真實值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的體積；②______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在化學實驗室，某小組同學實驗時發現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊．
提出問題：結塊后的固體成分是什么？
猜想與假設：
猜想一：固體為碳酸鈉
猜想二：固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．
用化學方程式表示固體中有碳酸鈉的原因______．
查閱資料：Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
進行實驗：從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別裝入A、B、C三支試管，進行如下實驗．
同學們根據實驗現象，認為結塊固體中有碳酸鈉和氫氧化鈉．
實驗分析：
（1）根據同學們的實驗結論，三支試管中觀察到的實驗現象分別是______；B試管中現象產生的原因是（用化學方程式表示）______．
（2）同學們得出的結論是不正確的，原因是______．
實驗設計：為進一步確定固體的成分，請寫出你設計的實驗方案______．
實驗反思：
（1）試劑瓶中的固體結塊的原因可能是______．
（2）在溶解固體時放出了一定的熱量，依據此現象有同學認為該固體中一定有氫氧化鈉，為驗證該同學的結論是否正確，還應該進行的實驗是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石．某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究．
查閱資料：①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽．②人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC₂O₄）③醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等．
提出猜想：“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是______．
探究一：菠菜中部分成分分析

（1）步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的______．
（2）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學式用HAC表示，寫出步驟④的化學反應方程式______．沉淀A、B的質量關系為：m（A）______m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化學式為______，由此可見菠菜豆腐不能同食．以下飲食觀點正確的是______（填字母）
A．禁吃菠菜；B．高鈣牛奶可與菠菜同食；C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
探究二：某草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）熱分解研究
按如圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）

（4）①反應開始前通入氮氣的目的是______．
②裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有______，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產物還有______和______，經檢驗A中殘留固體為氧化物．
③對上述裝置從環保角度提一個改進建議______．
（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC₂O₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系如圖．

固體質量-分解溫度的關系圖
①800℃以上時，固體成分的化學式為______．
②計算CaC₂O₄?xH₂O中的x═______（寫出計算過程，CaC₂O₄的相對分子質量：128）．
③殘留固體為CaC₂O₄時的溫度范圍______，寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小明暑假期間到農田施肥時，發現撒落在地上的碳銨（碳酸氫銨的簡稱）在陽光的照射下很快消失了，同時有濃烈的刺激性氣味．他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：
【提出問題】碳酸氫銨很快消失，這一過程是物理變化還是化學變化？
【查閱資料】
（1）純凈的碳銨是一種無味、易溶于水的白色固體．其特點是在低溫、干燥的條件下，能穩定存在．但是，當溫度稍高（10℃以上）或濕度稍大，碳銨就易消失；碳銨不能使濕潤的酚酞試紙變紅色．
（2）二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁，常用于檢驗二氧化碳氣體．碳酸氫銨也能使澄清石灰水變渾濁．
（3）氨氣能使濕潤的酚酞試紙變紅色，常用于檢驗氨氣（NH₃）．
【收集證據】（1）按如圖所示安裝好實驗裝置，安裝儀器的順序是______
（2）檢查裝置的氣密性，檢查方法是______
（3）進行實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①在試管中加入少量碳銨粉末，加熱．將一白瓷板放在導管口的下方
②將濕潤的酚酞試紙與碳銨接觸	酚酞試紙沒有顏色變化	碳銨不能使酚酞試紙變紅
③將濕潤的酚酞試紙放于試管口處

【獲得結論】碳銨受熱消失了，生成了新物質，發生了化學變化．
【反思與交流】（1）實驗時小王同學的試管內壁附有碳銨粉末，你的建議是______；小劉同學的試管破裂了，你認為原因可能是（寫一條）______．
（2）有的同學認為上述實驗不需要做碳銨能否與濕潤的酚酞試紙作用的實驗，你同意嗎？為什么？______．
（3）聞生成物的氣味時有的同學直接把鼻子湊到試管口處，結果受到了比較強烈的刺激，你認為正確的做法是______．對于如何減少實驗過程中生成氣體的強烈刺激，你的建議是______
（4）有的同學把導氣管通入到澄清的石灰水，石灰水變渾濁，他認為由此也可說明生成了二氧化碳，發生了化學變化，你認為理由充分嗎？為什么？
______
（5）根據以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通過實驗測得反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端）
③按動鼓氣球，持續約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

某混合氣體N可能是由H₂、CO、CO₂中的一種或兩種組成，為了解其組成情況，某同學設計了如下裝置進行實驗（假設NaOH溶液可以完全吸收CO₂）（　�。�

下表中是對可能出現的實驗現象的描述，據此推測氣體N的組成結果正確的是

	可能出現的實驗現象			氣體N的組成
	X中液體	Y中黑色粉末	Z中液體
A	不渾濁	變成光亮的紅色	不渾濁	H₂
B	不渾濁	變成光亮的紅色	變渾濁	CO和CO₂
C	變渾濁	變成光亮的紅色	不渾濁	H₂和CO₂
D	變渾濁	變成光亮的紅色	變渾濁	H₂和CO

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

請根據下圖所示實驗裝置回答問題：

（1）圖中標號①的名稱是______；
（2）A裝置可用于制取氧氣，反應的化學方程式為______，該方法制取氧氣的主要實驗步驟有：①加熱；②向試管中裝藥品并固定；③檢查裝置氣密性；④用排水法收集氧氣；⑤停止加熱；⑥將導管從水槽中取出．正確的實驗操作順序是______．（填序號〕
（3）B裝置可用于實驗室制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為：______；實驗室可利用Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑制取氫氣，______（填“能”或“不能”）用B裝置制取并收集氫氣．
（4）C實驗用于探究燃燒的條件，實驗得出可燃物燃燒需要與氧氣接觸的結論，是通過對比______的現象得到的．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（20手0?新區二模）某化學興趣小組有一次活動4內容是：對一包干燥4紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂9₃、Fe（9H）₃三種固體中4一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能4組成有：
①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
②只有Fe₂9₃
③只有Fe（9H）₃
④是Fe₂9₃、Fe（9H）₃4混合物
⑤是Cu、Fe₂9₃4混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p;
⑥是Cu、Fe（9H）₃4混合物
資料獲悉：（手）2Fe（9H）₃

&nb6p;&nb6p;△&nb6p;&nb6p;

&nb6p;

Fe₂9₃+3H₂9&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
（2）白色無水Cu69₄遇水變藍
（3）Cu在FeCl₃溶液中發生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質4性質設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（9H）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當4
試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內空氣中4水蒸氣、C9₂忽略不計）
實驗探究：
（手）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖手進行實驗．結果無水Cu69₄沒有變藍，從而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序號）．
（2）在甲同學實驗結論4基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發現固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中4①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為&nb6p;4觀點正確（填“乙”或“丙”）．

（3）丁同學為進一步確定紅色粉末4組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入C9氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續通C9氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質4總質量，其數據如y表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末4總質量為37.3g	玻璃管和固體物質4總質量為36.手g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液 4總質量為手80.0g	洗氣瓶和瓶中物質 4總質量為手83.手g

交流討論：
（手）裝置A中先通C9氣體4作用是&nb6p;．
（2）應該選擇&nb6p;組4實驗數據計算來確定紅色粉末4組成．最終計算結果表明：該紅色粉末4組成是猜想中4第&nb6p;組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發生反應4化學方程式&nb6p;；實驗中觀察到A裝置中4現象為&nb6p;．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B4連接處？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;．
反思評價：戊同學指出：從環保角度，圖36-2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？&nb6p;．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中4C9還可以用H₂代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）4干燥管，來確定該紅色粉末4組成，你認為是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）．

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