Question

【題目】黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

實驗	1	2	3	4
樣品質量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

回答：(1)第__________ 次實驗中黃銅與稀硫酸恰好完全反應。

(2)25g黃銅樣品中鋅的質量__________。

(3)所用稀硫酸中溶質質量分數為_____________。(寫計算過程)

(4)現要配制200g這種溶質質量分數為的稀硫酸，需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為___________g，需加水的體積為___________mL(水的密度為1g/cm3)。

Answer 1

【答案】 2 16.25g 24.5% 50 150

【解析】(1)由圖表數據可以看出，第2、3、4次反應生成氣體的質量相等，而第二次反應所用樣品質量和稀硫酸質量最少，說明第二次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應；

(2)設黃銅中鋅的質量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

y 0.5g

y=16.25g；

黃銅樣品中銅的質量分數為： ×100%=35%；

(3)設稀硫酸中溶質質量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.4g

x=19.6g；

所用稀硫酸中溶質質量分數為： ×100%＝24.5%；

(4)需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為：200g×24.5%98%=50g；

需加水的體積為：(200g-50g) 1g/cm3=150ml。