Question

【題目】有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，其實驗小組對其成分進行了以下探究活動
（1）【思考與交流】上述物質中不溶于水的是 ， 溶于水其水溶液呈藍色的是（均填化學式）．
（2）【活動與探究】取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有和 ．
（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產生大量的氣泡．說明該固體中一定含有（填化學式），該反應的化學方程式為 ．
（4）經過以上探究，不能確定的物質是（填化學式）．
（5）【探索與拓展】
為了進一步確定原固體粉末的組成，實驗小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩慢加入100克一定質量分數的CaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加CaCl2溶液的質量關系如圖所示，試計算：

①恰好完全反應時生成沉淀的質量是多少？．
②22克樣品中Na2CO3的質量是多少克？（需寫出計算過程）
③反應后所得溶液中CaCl2的溶質質量分數是多少？（需寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4；CuSO4
（2）燒杯；玻璃棒
（3）Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）NaCl
（5）

①由圖示可知，恰好完全反應時生成沉淀的質量是10g．

②設樣品中Na2CO3的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y，

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 　106 100

y x 10g

x=10.6g，

③ y=11.1g，

由圖示可知，恰好完全反應后剩余的溶液中還氯化鈣的質量也為11.1g．

反應后所得溶液中CaCl2的溶質質量分數是 ×100%=5%．

【解析】（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸銅溶于水其水溶液呈藍色．（2）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，則一定不含硫酸鋇、CuSO4 ， Na2CO3、BaCl2在溶液中反應生成碳酸鋇白色沉淀，則Na2CO3、BaCl2不能共存．在溶解過程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產生大量的氣泡，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則說明該固體中一定含有Na2CO3 ， 一定不含氯化鋇；反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（4）氯化鈉與上述物質均不反應，經過以上探究，不能確定的物質是氯化鈉．（5）①由圖示可知，恰好完全反應時生成沉淀的質量是10g．
所以答案是：（1）BaSO4；CuSO4；（2）燒杯；玻璃棒；（3）Na2CO3 ， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）NaCl；（5）①10g；②22克樣品中Na2CO3的質量是10.6g；③反應后所得溶液中CaCl2的溶質質量分數是5%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．