Question

【題目】下圖是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的裝置，請回答有關問題。

① 寫出儀器a的名稱： ；

② 實驗室用氯酸鉀制取干燥的氧氣時，可選用的收集裝置是 （填編號） ；

③ 裝置B可以用來制取氫氣，實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的反應化學方程式是 ，該反應屬于 （填化學反應基本類型）；

④ 實驗室制取二氧化碳氣體時，為了控制反應的發生和停止，可選用下圖中的 裝置（填編號），選用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是

⑤ 實驗室制取二氧化碳時，所用大理石與100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參與反應），生成8.8g二氧化碳，求大理石中所含碳酸鈣的物質的量為 mol？（根據化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】①錐形瓶②D或F③Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；置換反應④D；塊狀固體和液體反應，反應不需要加熱）

⑤0.2mol

【解析】

試題分析：根據常見儀器名稱可知儀器A的名稱為錐形瓶；實驗室收集干燥的氧氣不能用排水法只能用排空氣法，由于氧氣的密度比空氣的大，所以采用向上排空氣法收集。鋅和稀硫酸制取氫氣的化學反應方程式為Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；該反應屬于置換反應；儀器D的工作原理類似啟普發生器，把塊狀大理石放置在有空塑料板上，長頸漏斗底端應插入到有空塑料板位置以下，從長頸漏斗口加入稀鹽酸，當鹽酸浸沒大理石反應開始，當夾緊橡膠管時，試管中充滿二氧化碳氣體，壓強變大，把稀鹽酸壓入到長頸漏斗中，稀鹽酸與塊狀大理石分開，反應停止。故選D；選用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是塊狀固體和液體反應，反應不需要加熱；⑤該反應中大理石中的碳酸鈣反應完全。

解：n（CO2）=8.8/44=0.2（mol））

設大理石中含碳酸鈣的物質的量為X

CaCO3+2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑

1 1

X 0.2mol

列比例式得： 1：X=1:0.2 解得：X=0.2mol