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【題目】有碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物共40.0克，將它放入98.0克20.0%的硫酸溶液中，充分反應后溶液恰好呈中性，求：（計算結果均保留一位小數）

（1）碳酸鈉的質量；

（2）反應后溶液的溶質質量分數。

【答案】（121.2g；

（2）36.5%

【解析】

試題分析：設生成碳酸鈉的質量為x；生成硫酸鈉的質量為y；CO2的質量為z。

Na2CO3+H2SO4 ════Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98 142 44

x 98.0g×20.0% y z

x=21.2g

y=28.4g

z=8.8g

（1）碳酸鈉的質量是21.2g ；

（2）硫酸鈉的質量分數是

答：（1）碳酸鈉的質量為21.2g；

（2）反應后溶液的溶質質量分數36.5%

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②某氣體在空氣中占78%（體積分數），保持它的化學性質的最小粒子是_____________．

③地殼中含量最多的金屬元素形成的離子_______________．

④標出氧化鐵中鐵元素的化合價____________．

(2)請你試著寫出兩種帶有數字“2”的粒子符號并指出其含義：

①_________________；_______________________________；

②________________；________________________________．

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