Question

（2012?吉林）某研究性學習小組將CaCO₃與HCl反應后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是

CaCl₂是固體，鹽酸是液體

．
[實驗探究]

	操作	現象	結論
步驟一		仍有少量固體未溶解	猜想 二 成立
步驟二		產生 氣泡

（1）寫出有關反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
（2）實驗結束后，同學們根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_n→CaCl₂+Z↓，那么Z可能是

Cu（OH）₂

（填一種即可）；
②CaX_m+YCl_n→CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于

酸

類物質．

Answer 1

分析：由題目的信息可知：得到固體后，他們對固體的成分進行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體；根據碳酸鈣不溶于水，與稀鹽酸反應有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸．

解答：解：[提出猜想]得到固體后，他們對固體的成分進行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，鹽酸是液體；故答案為：CaCl₂是固體，鹽酸是液體（CaCl₂是固體、鹽酸是液體、鹽酸易揮發；合理即可）
[實驗探究]根據碳酸鈣不溶于水，與稀鹽酸反應有氣泡冒出，可以判斷碳酸鈣是否存在；故答案為：氣泡（或氣體）  二
（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl₂的不同途徑，即堿和鹽反應生成新堿和新鹽，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；堿和酸或金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，因此“YCl_n”屬于酸．故答案為：①Cu（OH）₂[Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等難溶性堿；或氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等]；②酸

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．