Question

【題目】元素周期律的發(fā)現(xiàn)，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，下表列出的是1-18號元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，閱讀并回答下列問題：

（1）12號元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與_____（填元素名稱）原子具有相同的核外電子排布。

（2）氮元素的原子核外電子數(shù)為_____，其最低負(fù)化合價(jià)與氫形成的化合物的化學(xué)式為_____，該物質(zhì)溶于水后形成的溶液顯_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；某化合物中同時(shí)含有氮元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，寫出該化合物的化學(xué)式并標(biāo)出氮元素的化合價(jià)_____。

（3）第三周期元素化合價(jià)變化的趨勢是_____。

（4）碳元素形成的物質(zhì)種類很多，其中C和CO是初中化學(xué)常見的還原劑，當(dāng)它們作還原劑時(shí)，碳元素的化合價(jià)均_____（填“上升”、“下降”或“不變”）。請判斷反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，作還原劑的是_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】金屬 氖 7 NH3 堿性 除氬元素外，從左到右，元素最高正化合價(jià)由+1 價(jià)到+7 價(jià)依次增加，且數(shù)值等于元素原子的最外層電子數(shù)。從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)由-4 價(jià)到-1 價(jià)依次遞增。金屬無負(fù)價(jià)， 稀有氣體只有 0 價(jià) 上升 NaH

【解析】

（1）12號元素是鎂元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鎂離子與氖原子具有相同的核外電子排布；

（2）氮原子核外有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，最低價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5，氫元素顯+1價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)與氫形成的化合物的化學(xué)式為NH3，氨氣溶于水形成氨水，顯堿性；硝酸銨中含有氮元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，在銨根中氮元素顯-3價(jià)，在硝酸根中顯+5價(jià)，可表示為：；

（3）第三周期，從左到右，元素最高正化合價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)依次增加，且數(shù)值等于元素原子的最外層電子數(shù)；從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)由-4價(jià)到-1價(jià)依次遞增；金屬無負(fù)價(jià)，稀有氣體只有0價(jià)；

（4）C和CO是初中化學(xué)常見的還原劑，當(dāng)它們作還原劑時(shí)，化合價(jià)均升高；由題目的提示可得，所含元素化合價(jià)在反應(yīng)后升高的反應(yīng)物為還原劑，同時(shí)按照題目給出的鈉元素化合價(jià)僅+1價(jià)，以及NaH化學(xué)式的寫法，可以推出該物質(zhì)中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)后升高至氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，因而NaH為還原劑。