Question

【題目】雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
已知：

物質	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g(25℃)	0.28	11.1	0.00084

（1）操作a的名稱為 ， 該操作中玻璃棒的作用是_ _。
（2）固體B的主要成分有和。
（3）操作b的步驟是蒸發濃縮、、過濾、洗滌。
（4）在實驗流程中加入過量的K2CO3溶液，能除去的物質是；
（5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實驗小組用測得浸取液中K+的質量分數來表示浸取率，在相同的時間里，進行了如表實驗組：

實驗	溫度/℃	Ca（OH）2用量/g	K+浸取率/%
①	25	2.5	72.4
②	40	2.5	86.55
③	40	3	90.02
④	60	3	91.98
⑤	60	4	91.45

①上述實驗的數據中，溫度與K+浸取率的關系是
②如表所列出的5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應條件是℃
和g 的Ca(OH) 2用量

Answer 1

【答案】
（1）過濾；引流
（2）Mg(OH)2；CaCO3
（3）降溫結晶
（4）CaSO4和Ca(OH)2
（5）溫度越高，浸取率越大；60；3
【解析】（1）操作a為固體與液體分離的操作，所以為過濾，過濾時玻璃棒的作用為引流；（2）加入過量氫氧化鈣溶液時，會生成氫氧化鎂沉淀，再加入過量碳酸鉀溶液時，會產生碳酸鈣沉淀，所以固體B中有氫氧化鎂和碳酸鈣；（3）操作b為硫酸鉀溶液析出硫酸鉀固體，步驟是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌；（4）在實驗流程中加入過量的K2CO3溶液，能除去原物質中的硫酸鈣和加入的過量的氫氧化鈣；（5）由表中數據分析可知，溫度越高K+浸取率越大；如表所列出的5組實驗中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應條件是60℃和3g的氫氧化鈣。根據題中所給信息結合學過的知識進行分析解答，掌握酸、堿、鹽間的反應，能用已知數據進行分析對比是解題關鍵。