Question

【題目】向足量稀硫酸溶液中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，充分反應，反應前后各物質的質量統計如圖所示。求：

（1）鋅粉中含有金屬鋅的質量為_____g。

（2）反應后，溶液中硫酸鋅的質量分數為多少__________？（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 6.5g 12.5%

【解析】根據質量守恒定律和題中信息，生成氫氣質量是122.5g＋10g－128.8g－3.5g＝0.2g。（1）鋅粉中含有金屬鋅的質量為10g－3.5g＝6.5g。

（2）解：設反應后，溶液中硫酸鋅的質量分數為x

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑

161 2

128.8g×x 0.2g

＝ ,x＝12.5%。

答∶（1）鋅粉中含有金屬鋅的質量為6.5g。（2）反應后，溶液中硫酸鋅的質量分數為12.5%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，并正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。