Question

【題目】如圖1是A,B,C三種固體物質的溶解度曲線．
（1）P點的含義是；
（2）能將A,B,C的不飽和溶液都變為飽和溶液的一種方法是；
（3）將A,B,C的飽和溶液分別從t1℃升溫至t2℃，則t2℃時，它們溶質質量分數由大到小的排列是；
（4）如圖2所示，在大燒杯中加入氫氧化鈉固體后，觀察到小試管中飽和C溶液變渾濁．飽和C溶液變渾 濁的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）t2℃時A,C兩種物質的溶解度都是30g或t2℃時A、C兩種物質的溶解度相等
（2）加溶質或蒸發溶劑
（3）BCA
（4）氫氧化鈉溶于水放熱，而物質C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出
【解析】解：（1）P點是t2℃時，A,C兩物質的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等，故含義為：t2℃時A,C兩種物質的溶解度相等；（2）A,B兩種物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，能將A,B,C的不飽和溶液都變為飽和溶液的一種方法是 加溶質或蒸發溶劑；（3）飽和溶液的質量分數可以用該公式計算： ×100%，所以飽和溶液的質量分數取決于溶解度的大小，t1℃時A,B兩種物質溶解度B＞A所以飽和溶液溶質質量分數也是B＞A，升溫后A、B兩種物質的溶質質量分數不變所以溫度升高到t2℃后飽和溶液溶質質量分數還是B＞A；由于C物質的飽和溶液升溫后會析出晶體，所以升溫后C的溶質質量分數取決于C在t2℃的溶解度，因為溶解度的大小為：B＞C＞A所以溫度升高到t2℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞C＞A．（4）由于氫氧化鈉溶于水放熱，而物質C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以析出晶體，即飽和C溶液變渾．故答案是：（1）t2℃時A、C兩種物質的溶解度都是30g或t2℃時A,C兩種物質的溶解度相等；（2）加溶質或蒸發溶劑（降低溫度不給分）（3）B C A（或B＞C＞A ）（4）氫氧化鈉溶于水放熱，而物質C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結晶析出．
【考點精析】利用溶解時的吸熱或放熱現象和飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>；飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑．